参考答案：D

本题解析：①取少量溶液加入足量的NaOH浓溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有气泡产生，说明溶液中Fe2+或Fe3+、NH4+，进而可以排除有AlO2－、CO32－、SiO32－。过滤后的滤液中逐滴滴加稀硫酸至过量，过程中无沉淀产生。说明原溶液中无Al3+。②另取少量原溶液，加入稀硫酸溶液，有气体产生，并在空气中变为红色，说明溶液中一定有还原性离子Fe2+和在酸性环境中呈现氧化性的 NO3-。A．分析可知溶液中一定含有NH4+、Fe2+、NO3-，浓度各为0.1mol·L-1，由电荷守恒得溶液中还有SO42-。故A说法正确。B．取少量原溶液先加入盐酸，后加入BaCl2溶液，因确定含有SO42-，所以一定出现白色沉淀。故B说法正确。C．若原溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl－,由电荷守恒可，则可推断溶液中含有K+，所以C说法正确。D．由步骤②可知溶液中一定有还原性离子Fe2+，所以D说法错误。
考点：认识离子共存，掌握常见离子的性质及检验方法。
点评：离子检验一般根据检验过程中所观察到的现象确定试样中存在哪些离子，必须把可能存在的离子全部考虑到，再肯定或否定某些离子的存在，逐步缩小范围，最终得出正确的结论。此题中根据各离子的浓度利用电荷守恒确定某些离子的存在，是解题的另一关键点。

本题难度：困难

3、选择题  下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是
A．Ba2+、Cl－、Na+、SO42－
B．AlO2－、K+、HCO3－、Cl－
C．OH－、Fe3+、NO3－、SO42－
D．Al3+、Na+、HCO3－、Cl－

参考答案：D

本题解析：A项Ba2+和SO42－因生成沉淀不能大量共存，B项AlO2－和HCO3－因为发生强酸制弱酸反应不能大量共存，C项OH－和Fe3+因为生成沉淀不能大量共存，D项Al3+和HCO3－因为发生双水解反应不能大量共存。答案选D。
点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+， Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述正确的是
A．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小
B．某温度下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中必有c（H+）=c（OH-）=10-7mol·L-1
C．pH=12氨水与pH=2盐酸等体积混合，则溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．由Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)可判断AgCl(s)＋I－(aq)＝AgI(s)＋Cl－(aq)能发生

参考答案：D

本题解析：A、电离是吸热的，所以当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变大，A不正确；B、某温度下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中必有c(H＋)＝c(OH－)。由于不能确定溶液的温度，所以二者的浓度不一定等于10-7mol/L，B不正确；C、氨水是弱电解质，存在电离平衡，所以pH＝12氨水 的浓度大于0.01mol/L，因此pH＝12氨水与pH＝2盐酸等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，则溶液中c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，C不正确；D、氯化银的溶度积常数小于碘化银的溶度积常数，则根据沉淀容易向更难溶的方向转化可知，反应AgCl(s)＋I－(aq)＝AgI(s)＋Cl－(aq)能发生，D正确，答案选D。

本题难度：一般

5、选择题  下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量稀硫酸时既有沉淀又有气体产生的离子组是（　　）
A．Na+，Ba2+，HCO3-，Cl-
B．K+，NH4+，AlO2-，CO32-
C．Ba2+，Fe3+，I-，Cl-
D．K+，Na+，SiO32-，S2-

参考答案：A、因该组离子之间不反应，则能大量共存于同一溶液中，加入过量稀硫酸时，HCO3-与硫酸反应生成二氧化碳，Ba2+与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，符合题意，故A正确；
B、因NH4+、AlO2-能相互促进水解生成氨气和氢氧化铝沉淀，不符合题意，故B错误；
C、因Fe3+、I-能发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘单质，则不能共存，不符合题意，故C错误；
D、因该组离子之间不反应，则能大量共存于同一溶液中，加入过量稀硫酸时，SiO32-与硫酸反应生成硅酸沉淀，S2-与硫酸反应生成硫化氢气体，符合题意，故D正确；
故选AD．

本题解析：

本题难度：一般