1、填空题  将0.23 mol SO2和0.11 mol O2放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应2SO2＋O22SO3，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol SO3，则反应的平衡常数K＝?。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则SO2的平衡浓度??(填“增大”“不变”或“减小”)，氧气的转化率??(填“升高”“不变”或“降低”)，SO3的体积分数??(填“增大”“不变”或“减小”)。

2、填空题  如图甲、乙是电化学实验装置。

(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的电极反应式为_______________________________；
②乙中总反应的离子方程式为____________________________；
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了I-生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为_________________。
(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。
①甲中铁棒上的电极反应式为_____________________________；
②如果起始时乙中盛有200?mL?pH＝5的CuSO4溶液(25?℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入__________(填写物质的化学式)________g。

3、选择题  下列图示与对应的叙述不相符的是

A．图1表示KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3不饱和溶液
B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C．图3表示0.1000mol/LNaOH滴定20.00 mL 0.1000mol/L醋酸的滴定曲线
D．图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，体积V与沉淀n的变化

4、填空题  原电池是一种______装置，一般说来，在原电池中，较活泼的金属发生______反应，活动性较差的金属极上发生______反应，是______极．

5、选择题  下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是

A．此装置能将化学能转变为电能
B．石墨电极的反应式：O2+2H2O+4e—=4OH—
C．电子由Cu电极经导线流向石墨电极
D．电池总的反应是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O