1、选择题  已知某温度下AgCl（s）的溶度积常数Ksp=1×10-10．在该温度下，向50mL?0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL?0.02mol/L的盐酸，生成沉淀（混合后溶液的体积变化忽略不计）．下列说法正确的是（　　）
A．AgCl的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
B．沉淀生成后，溶液中Ag+的浓度1×10-5?mol/L
C．沉淀生成后，溶液的pH为2
D．沉淀生成后，溶液中NO3-的浓度1.8×10-2?mol/L

参考答案：A．AgCl的溶解性为难溶，则该物质的溶解性很小，绝对不溶于水的物质不存在，故A错误；
B．c（Cl-）=0.01mol/L，c（Ag+）=1×10-100.01=1×10-8mol/L，故B错误；
C．沉淀生成后，c（H+）=0.05L×0.02mol/L0.1L=0.01mol/L，所以pH=2，故C正确；
D．沉淀生成后，溶液中NO3-的浓度为0.05L×0.018mol/L0.1L=9×10-3mol/L，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  在常温时的下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是
[? ? ]
A．40?mL?1?mol/L的BaCl2溶液
B．30?mL?2?mol/L的Ba(OH)2溶液
C．10?mL纯水
D．50?mL?0.1?mol/L的H2SO4溶液

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  已知：在25℃时，?H2OH++OH-　?KW=10-14　　?
CH3COOHH++CH3COO－　?Ka=1.8×10-5?
KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11?
?KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、
KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14?
?=2.2 下列说法正确的是
[? ]
A．醋酸钠水解的平衡常数Kh随温度升高而减小
B．0．5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m＜n?、?a＞b ?
C．醋酸钠的水解的平衡常数Kh=?KW?Ka ?
D．在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1?，向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol·L-1，以上三种金属离子中只有Zn2+?能生成沉淀

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  用菱锌矿（主要成分为碳酸锌，还含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等）制备氯化锌的一种流程如下：

（1）在反应3前要将菱锌矿研磨，其目的是______．
（2）反应4将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为______．
（3）加入氧化锌调节pH=4.5，反应5的离子方程式为______、______．
（4）锌粉不在反应4之前加入的原因是______．
（5）若用石墨作电极电解滤液Y，则可以得到参与本流程反应的物质有______．

参考答案：（1）依据影响化学反应速率的因素分析判断，增大接触面积会增大反应速率，故答案为：增大反应物接触面积，使反应3反应速率加快；
（2）反应1是氯气与氢氧化钠溶液反应，产物是NaClO、NaClO3和水，反应3中加入了过量盐酸，反应4中将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O，
故答案为：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O；
（3）加入氧化锌调节溶液的pH=4.5，同时得到红褐色沉淀Fe（OH）3，同时不引入新的杂质；反应的离子方程式为：ZnO+2H+═Zn2++H2O，Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+，
故答案为：ZnO+2H+═Zn2++H2O；Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+；
（4）因为菱锌矿中含有杂质离子Fe3+，以及加入的盐酸均可以与锌粉反应，这样锌的用量增加，并造成后续反应中所用的次氯酸钠或氯酸钠的用量也增加，
故答案为：Zn和H+以及Fe3+反应，将增加Zn的用量以及后续实验中次氯酸钠（或氯酸钠）的用量；
（5）滤液Y是ZnCl2，用石墨作电极，电解时首先得到H2和Cl2，当ZnCl2浓度较大时还可以得到Zn，故答案为：H2、Cl2、Zn．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （1）100℃时纯水Kw=1×10-12?mol2?L-2在该温度下，将1mL?0.001mol?L-1的NaOH溶液的pH为______，若加水稀释至100L，则溶液的pH为______．
（2）室温下，pH=1的稀硫酸a?L与pH=12的苛性钠b?L混合后溶液的pH=2，忽略溶液混合前后体积变化，则a：b=______．
（3）已知25℃时100g水中溶有0.74g的Ca（OH）2即达到饱和，则该条件下Ca（OH）2离子积为Ksp=______．

参考答案：（1）1mL?0.001mol?L-1的NaOH溶液的c（OH-）=c（NaOH）=1×10-3mol/L，所以c（H+）=10-121×10-3mol/L═1×10-9mol/L，所以该溶液的pH=-lg（1×10-9）=9，将1mL?0.001mol?L-1的NaOH溶液，加水稀释至100L，NaOH溶液的c（OH-）≈1×10-6mol/L，所以该溶液的pH=-lg（1×10-6）=6，略呈碱性，接近中性，
故答案为：9； 6；
（2）室温下，pH=1的稀硫酸c（H+）=0.1mol/L，pH=12的苛性钠c（OH-）=c（NaOH）=0.01mol/L，要使得混合后溶液pH=2，则混合后0.1a-0.01ba+b=0.01mol/L，则ab=2：9，
故答案为：2：9；
（3）25℃时100g水中溶有0.74g的Ca（OH）2即达到饱和，则该条件下100克水中溶解0.74克Ca（OH）2，物质的量为0.01mol，此时溶液质量：100.74克，溶液体积：100.74g÷1g/cm3=100.74mL，此时Ca（OH）2物质的量浓度为：C=nV=0.01mol0.10074L=0.099mol/L，所以，此时Ca2+物质的量浓度为：0.099mol/L，OH-物质的量浓度为：0.198mol/L，Ksp=c（Ca2+）×c（OH-）2=0.004 mol3?L-3，
故答案为：0.004 mol3?L-3；

本题解析：

本题难度：一般