1、选择题  已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是? (　　)
A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B．两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质
C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI
D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于6.34×10－12mol·L－1

参考答案：A

本题解析：Ksp(AgI)小于Ksp(AgCl)，AgI比AgCl更难溶于水，AgCl可以转化为AgI，饱和AgCl溶液中Ag＋浓度为×10－5 mol·L－1，根据c(Ag＋)·c(I－)>Ksp(AgI)时产生AgI沉淀，I－的浓度必须不低于mol·L－1＝6.34×10－12 mol·L－1。

本题难度：简单

2、选择题  已知25℃时3种难溶电解质的溶度积：AgCl? 1．8 ×10-10；AgI? 1．5×10-16；Mg（OH）2? 1．8 ×10-11。在25℃上述3种难溶电解质各自的饱和溶液中，下列判断正确的是
A．AgCl饱和溶液中c（Ag+）比AgI饱和溶液中c（Ag+）大
B．AgCl饱和溶液中c（Ag+）比Mg（OH）2饱和溶液中c（Mg2+）大
C．将AgCl与AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，则发生的反应为：AgCl与AgI沉淀都有，但以AgI沉淀为主。
D．若往AgCl饱和溶液中加入0．1 mol/LKI溶液，有黄色沉淀产生

参考答案：AD

本题解析：考查溶度积常数的应用。难溶电解质达到溶解平衡时，电解质电离出的离子的浓度的幂之积，称为溶度积常数。氯化银的溶度积常数大于碘化银的，所以AgCl饱和溶液中c（Ag+）比AgI饱和溶液中c（Ag+）大，A正确。AgCl饱和溶液中c（Ag+）＝，Mg（OH）2?饱和溶液中c（Mg2+）＝，所以B不正确。选项C中由于氯离子浓度大于碘离子浓度，所以沉淀以氯化银为主，不正确。根据沉淀转化的实质是向生成更难溶的方向转化，所以选项D也是正确的，答案选AD。

本题难度：一般

3、选择题  已知常温下：KSP（AgCl）=1.8×10-10mol2?L-2，KSP（Ag2CrO4）=1.9×10-12mol3?L-3．则下列叙述正确的是（　　）
A．AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小
B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明KSP（AgCl）＜KSP（AgBr）
C．将0.001mol?L-1 AgNO3溶液滴入0.001mol?L-1 KCl和0.001mol?L-1 K2CrO4混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀
D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

参考答案：A．KSP只于温度有关，与溶液中离子浓度无关．故A错误；
B．沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明KSP（AgCl）＞KSP（AgBr）．故B错误；
C．在AgCl饱和溶液中，Qc（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=0.001mol?L-1×0.001mol?L-1=1×10-6mol2?L-2＞1.8×10-10mol2?L-2，在Ag2CrO4饱和溶液中，Qc（Ag2CrO4）=c（Ag+）2?c（CrO42-）=0.001mol?L-1×0.001mol?L-1×0.001mol?L-1=1×10-9mol3?L-3＞1.9×10-12mol3?L-3，所以均会产生沉淀，但以AgCl沉淀为主在AgCl饱和溶液中，故C错误；
D．银离子与氨水生成氢氧化二氨合银，使平衡向右移动．故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列说法中正确的是
[? ]
A．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能
B．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大
C．若存在简单阴离子R2-，则R一定属于第ⅥA族元素
D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数比它多的金属元素活泼

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10－17，则Zn(OH)2在水中物质的量浓度为
A．1.4×10－6mol·L－1
B．3.0×10－6mol·L－1
C．1.4×10－9mol·L－1
D．3.0×10－9mol·L－1