1、选择题  科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料．电池中的一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2-．下列对该燃料电池的说法不正确的是（　　）
A．在熔融电解质中，O2-由负极移向正极
B．该电池的总反应是：C3H8+5O2=3CO2+4H2O
C．电路中每通过5mol电子，约有5.6L标准状况下的丙烷被完全氧化
D．通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C3H8-20e-+10O2-=3CO2+4H2O

参考答案：A．在熔融电解质中，O2-由正极移向负极，故A错误；
B．丙烷燃料电池的总反应式与丙烷燃烧的方程式相同，都为C3H8+5O2=3CO2+4H2O，故B正确；
C．n（C3H8）=5.6L22.4L/mol=0.25mol，C3H8被氧化为CO2，根据化合价的变化可知，转移电子的物质的量为0.25mol×[3×4-（-8）]=5mol，也可根据电极反应式判断，故C正确；
D．电池工作时，丙烷在负极被氧化，电极方程式为C3H8-20e-+10O2-=3CO2+4H2O，故D正确．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  氢氧燃料电池以H2为还原剂，O2为氧化剂，电极为多孔镍，电解液为30%的KOH溶液，下列有关叙述正确的是
[? ]
①负极质量减轻 ②负极反应为4OH-－4e-＝O2↑＋2H2O ③负极反应为H2＋2OH-－2e-＝2H2O
④工作时正极区pH升高，负极区pH降低?⑤工作时溶液中阴离子移向正极?　　
A．①③④
B．②③⑤
C．④⑤
D．③④

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为                            ，
在X极附近观察到的现象是                                                。　
②Y电极上的电极反应式为                      ，
检验该电极反应产物的方法是                                              。
③总反应的化学方程式                                                      。
（2）X、Y都是惰性电极，电解CuSO4溶液，当电路中通过0.4mol 电子时，析出铜的同时在另一个电极可得              L O2 (标准状况下)

参考答案：(1)①  2H+ + 2e_＝ H2↑       电极表面有气泡产生，电极附近的溶液呈红色
②2Cl-－2e- ＝Cl2↑；用镊子夹持湿润的淀粉KI试纸靠近Y电极出气口，若试纸变蓝，则产物为CI2。
③2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑   (２) 2.24L

本题解析：（1）①根据装置图可知，X和电源的负极相连，则X是阴极，溶液中的氢离子放电，所以X电极的电极反应式是2H+ + 2e_＝ H2↑。氢离子放电，破坏了阴极周围水的电离平衡，从而使阴极周围溶液显碱性，则实验现象是电极表面有气泡产生，电极附近的溶液呈红色。
②Y电极是阳极，溶液中的Cl-放电，则Y电极上的电极反应式为2Cl-－2e- ＝Cl2↑；氯气具有氧化性，能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，据此可以检验氯气，即用镊子夹持湿润的淀粉KI试纸靠近Y电极出气口，若试纸变蓝，则产物为CI2。
③总反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
（2）OH－放电的电极反应式是4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，则根据电子的得失守恒可知，生成氧气的物质的量是0.1mol，在标准状况下的体积是2.24L。
考点：考查电解原理应用的有关判断以及电极反应式的书写和计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和规范的答题能力。该题的关键是明确电解池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：一般

4、填空题  （14分）

I．我国即将建成自己的载人空间站。载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。
⑴某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知该反应的某极反应为：4OH-－4e-=O2↑+2H2O，则另一极反应为：?。
⑵有人提出，可以设计某温度下的反应：2CO=2C+O2（△H>O、△S<O）来消除CO的污染。请你判断该温度下上述反应是否能发生并说明理由是?。
Ⅱ.大气固氮属于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法。科学家一直致力“人工固氮”新方法的研究。
⑴有关大气固氮(以N2+O2??2NO为例)、人工固氮(以N2+3H2?2NH3为例)反应的平衡常数的值如下表。

反应	N2+02 2NO?		N2+3H22NH3
温度/℃	?27	2000	100	400
K	?3.84×10-31	?0.1	3.4×109	2.0x104

参考答案：14分I．（1）2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-?（2）不能，这是个焓增熵减的变化
Ⅱ.（1）bc （2）+765.0 kJ·mol-1 （3）① AC ② 3n2/(2Vt2) ?mol/(L·s)
③n22V2/[(n3-n2/2)×(n3-3n2/2)3]

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列关于右图装置的说法正确的是

A．银电极是负极
B．铜电极上发生的反应为Cu-2e-=Cu2＋
C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极。
D．该装置能将电能转化为化学能

参考答案：B

本题解析：A项：银电极是正极，故错；C项：外路电子从铜电极流向银电极，故错；D项：原电池装置，化学能转化为电能，故错。故选B。
点评：本题考查学生原电池的工作原理，注意教材知识的灵活应用，属于基础知识的综合考查，难度不大。

本题难度：简单