1、填空题  为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O
（1）该反应中，氧化剂是________，氧化产物是______；
（2）当有1 mol I2生成时，有________ mol还原剂被氧化；
（3）当有1 mol氧化剂参与反应时，转移电子的数目为________。

参考答案：(1)KIO3,?I2?(2)? (3)5NA

本题解析：（1）该反应KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O中，碘化钾中碘元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，被氧化。碘酸钾中碘元素的化合价从＋5价降低到0价，得到电子，被还原，因此氧化剂是KIO3，氧化产物是I2。
（2）根据方程式可知，每生成3mol单质碘，反应中转移5mol电子，被氧化的还原剂是5mol，所以当有1 mol I2生成时，有mol还原剂被氧化.
（3）碘酸钾在反应中得到5个电子，所以当有1 mol氧化剂参与反应时，转移电子的数目为5NA。

本题难度：一般

2、选择题  将Cu与CuO的混合物20．8g加入到50mL 18．4mol/L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解(产生气体全部逸出)，冷却后将溶液稀释至1000ml，测得c(H+)=0．84mol/L；若要使稀释后溶液中的Cu2+沉淀完全，应加入6．0mol/L的NaOH溶液的体积为：
A．100mL
B．160mL
C．240mL
D．307mL

参考答案：D

本题解析：由题意可知，Cu与CuO的混合物与硫酸反应硫酸有剩余，向稀释后溶液中加入NaOH使Cu2＋沉淀完全，硫酸、硫酸铜都与氢氧化钠反应，此时溶液中溶质为Na2SO4，
根据硫酸根守恒可知n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0．05L×18．4mol·L－1=0．92mol，
由钠离子守恒可知n（NaOH）=2n（Na2SO4）=0．92mol×2=1．84mol，故需要氢氧化钠溶液的体积==0．307L=307mL，故选D。

本题难度：一般

3、填空题  实验室可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
（1）该反应中氧化剂是_____________，还原剂是__________________。
（2）若反应中有0.20 mol 电子发生转移，生成氯气的体积为?（标准状况），被氧化的HCl的物质的量是?。

参考答案：（1） KMnO4 ,? HCl?；（2）2.24L? , 0.20 mol。

本题解析：在反应2KMnO4+16HCl(浓) ="==" 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，化合价的变化： Mn由KMnO4中的+7价——MnCl2是+2价，化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，作氧化剂；Cl由HCl的-1价——Cl2的0价，化合价升高，失去电子，被氧化，反应氧化反应，作还原剂。产生5molCl2，转移电子10mol。若转移电子0.20mol，则产生氯气为0.1mol，在标准状况下体积为2.24L。这时被氧化的HCl的物质的量为0.20mol。

本题难度：一般

4、选择题  反应2H2CrO4＋3H2O2＝2Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2O，下列说法正确的是（?）
A．H2CrO4是氧化剂，H2O是氧化产物
B．若3mol H2O2完全反应，则反应中共转移了6NA个电子
C．还原剂与氧化剂的质量比是1:2[M（H2CrO4）=118，M（H2O2）=34]
D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:3

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  锌钡白是一种白色颜料，其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐，它们是?
A．ZnCO3和BaCl2
B．ZnCl2和BaCO3
C．ZnS和BaSO4
D．ZnCO3和Ba（NO3）2

参考答案：C

本题解析：根据内容要求，凭对所学化学知识的记忆能力，直接找出答案。A中BaCl2，B中ZnCl2以及D中Ba(NO3)2均为可溶性盐，而C中的ZnS和BaSO4均为难溶性盐。

本题难度：一般