1、填空题 氮气及含氮的化合物在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92．4 kJ热量。
（1）若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q 184．8kJ（填“>”、“<”或“=”）。一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示反应达到化学平衡状态的是 。
a．3v逆(N2)=v正(H2） b．2v正(H2)= v正(NH3）
c．混合气体密度保持不变 d．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2
工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为
2NH3 (g)+ CO2 (g）
CO(NH2)2 (l）+ H2O (l)。
（2）在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
，右图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是 。
（3）图中的B点处，NH3的平衡转化率为 。
（4）已知： 3Cl2+2NH3→N2+6HCl
2、简答题 工业生产硝酸铵的流程图如图：
请回答下列问题：
（1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用______（任写一条）
（2）已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），△H=-92kJ?mol-1．请回答：
①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量______（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是______．
②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有______
A．降低温度?B．最适合催化剂活性的适当高温?C．增大压强
D．降低压强?E．循环利用和不断补充氮气?F．及时移出氨
（3）已知铂铑合金网未预热也会发热．写出氨催化氧化的化学方程式：______，该反应的化学平衡常数表达式K=______，当温度升高时，K值______（增大、减小、无影响），其原因是______．
（4）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，此时N2的转化率为______．
3、填空题 写出下列热化学方程式：
(1)2mol Cu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出 314 kJ热量____________；
(2)1mol N2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收 68 kJ的热量______________；
(3)标准状况下，12 g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110. 35 kJ的热量________________。
4、填空题 将化学知识系统化，有助于对化学问题的进一步认识和理解。
资料1：化学反应的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。
资料2：化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。
资料3：化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。在热力学标准态（298K、1.01×105Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（ΔH）。
根据以上资料回答下列问题：
（1）上图是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是 __________________（选填“A”、“B”或“C”）；
（2）下图是1molNO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： ___________________________________________；
（3） 下表是部分化学键的键能数据
已知白磷的燃烧热为2378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构(P4O10)如上（右）图所示，则上表中X＝
_______________________________。
（4）下图为氧族元素的氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。
请你归纳：非金属元素的氢化物的稳定性与氢化物的生成热（ΔH）之间的关系：_____________________________________。
5、选择题 含有NaOH 20.0 g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量。能正确表示该反应中和热的热化学方程式是 （ ）
A．NaOH +HCI
B．NaOH（ aq）+HC1（ aq）
C．NaOH（1）+HCl（1）
D．NaOH（ aq）+HCl（ aq）
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