1、填空题  (16分）氢是一种理想的绿色清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 利用FeO/Fe3O4循环制氢，已知：
H2O（g）+3FeO(s)Fe3O4(s) + H2(g)   △H="a" KJ/mol   (Ⅰ)
2Fe3O4(s)＝6FeO(s) + O2(g)             △H="b" KJ/mol   (Ⅱ)
下列坐标图分别表示FeO的转化率（图1）和一定温度时，H2生成速率[细颗粒（直径0.25 mm），粗颗粒（直径3 mm）]（图2）。

（1）反应：2H2O（g）＝2H2(g) + O2(g) ΔH=                （用含a、b代数式表示）；
（2）在上述循环制氢的过程中FeO的作用是：                           ；
（3）900°C时，在两个体积均为2L密闭容器中分别投入0.60molFeO和0.20mol H2O(g)，甲容器用细颗粒FeO，乙容器用粗颗粒FeO。
①用细颗粒FeO和粗颗粒FeO时，H2生成速率不同的原因是：                     ；
②用细颗粒FeO时，H2O (g)的转化率比用粗颗粒FeO时H2O(g)的转化率       （填“大”或“小”或“相等”)；
③求此温度下该反应的平衡常数K（写出计算过程）。
（4）在坐标图3中画出在1000°C、用细颗粒FeO时，H2O(g)转化率随时间变化示意图（进行相应的标注）：

参考答案：（1）（2a+b）kJ/mol （2分）（无kJ/mol或“2a+bkJ/mol”扣1分，其他不给分）
（2）作催化剂（2分）
（3）①细颗粒FeO表面积大，与H2的接触面大，反应速率加快；
（3分）（“增大接触面、加快反应速率”、“接触面越大，反应速率越快”等合理表达给3分；答“增大反应物浓度”、“FeO的量增加，反应速率加快”给1分）；
②相等（2分）（答“等于”、“＝”给1分）
③（4分）解：900℃时，达到平衡FeO转化的量为：n（FeO）＝0.60mol×40%=0.24mol，
H2O（g）+3FeO（s）Fe3O4（s）+ H2（g）
开始（mol）：0.2       0.6           0          0
转化（mol）：0.08      0.24         0.08      0.08
平衡（mol）：0.12      0.36         0.08      0.08
K＝＝0.6
（4）（3分）

本题解析：（1）已知H2O（g）+3FeO（s）Fe3O4（s）+H2（g）△H=akJ/mol（Ⅰ），2Fe3O4

本题难度：困难

2、简答题  一种混合动力车，可以分别用电动机、内燃机或者二者结合推动车轮．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车和下坡时内燃机提供推动力，使电动机处于充电状态．目前内燃机以汽油为燃料，电动机一般使用镍氢电池（KOH作电解液）．
试分析回答下列问题：
（1）已知汽车在刹车和下坡时，镍氢电池两电极反应分别为：甲电极：M+H2O+e-→MH+OH-（M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金）乙电极：Ni（OH）2+OH--e-→NiOOH+H2O则在这一过程中甲、乙两电极的名称分别是：甲：______；乙：______．
（2）当汽车上坡或加速时，镍氢电池两电极反应分别为：甲电极：______；乙电极：______；电极周围溶液的pH变化是（选填“增大”或“不变”或“减小“，下同）甲______；乙______．
（3）内燃机工作时因为部分汽油不完全燃烧会产生污染大气的CO，已知在常温常压下：
C8?H18（1）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）；△H=-5121.9kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ/mol
H2O（g）=H2?O（1）；△H=-44.0kJ/mol
写出汽油不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______．
（4）为降低汽车尾气中的一氧化碳的浓度，可采取在汽车的排气管上增加一个补燃器，通过下列反应来实现转化：
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）
已知在温度为T的条件下，当补燃器中化学反应速率V（正）=V（逆）时，各物质浓度存在下列恒定关系：

参考答案：（1）在刹车和下坡时内燃机提供推动力，使电动机处于充电状态，甲电极发生还原反应，为阴极，乙电极失电子发生氧化反应，为阳极，故答案为：阴极；阳极；
（2）混合动力车上坡或加速时，电动机提供推动力，是电池放电，NiOOH得电子被还原转变为Ni（OH）2，电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，乙电极周围因氢氧根离子的浓度增大，故pH将增大，甲电极MH的失电子被氧化，电极方程式为MH+OH--e-=M+H2O，消耗氢氧根离子，氢氧根离子浓度减小，则pH减小，
故答案为：MH+OH--e-=M+H2O；NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-；减小；增大；
（3）已知：①C8?H18（1）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）；△H=-5121.9kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2?O（1）；△H=-44.0kJ/mol
利用盖斯定律，将①-②×4+③×9可得：C8?H18（1）+172O2（g）=8CO（g）+9H2O（l），
△H=-5121.9kJ/mol-（=-566.0kJ/mol）×4+9×（-44.0kJ/mol）=-3253.9kJ/mol，
故答案为：C8?H18（1）+172O2（g）=8CO（g）+9H2O（l）；△H=-3253.9kJ/mol；
（4）若某汽车排人补燃器的CO、CO2的浓度分别为1.0×10-5mol?L-1和1.01×10-4mol?L-1，要在该温度下使最终尾气中CO的浓度降为1.0×10-6mol?L-1，根据方程式2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）可知CO2的浓度变为1.01×10-4mol?L-1+（1.0×10-5mol?L-1-1.0×10-6mol?L-1）=1.1×10-4mol?L-1，
则：c(CO2)2c(CO)2×c(O2)=108=(1.1×10-4)2(1.0×10-6)2×c(O2)，
c（O2）=1.21×10-4，故答案为：1.21×10-4．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是（ ? ）
A．甲烷的标准燃烧热为-890.3KJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ?mol-1
B．500℃，30Mpa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6KJ?mol-1
C．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
[? ]
A．已知C(石墨, s)=C(金刚石, s)； ΔH>0 则金刚石比石墨稳定
B．已知C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH1，C(s)+1/2O2(g)= CO(g) ΔH2；则ΔH1>ΔH2
C．已知2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)；ΔH=-483．6kJ/mol 则氢气的燃烧热为241．8kJ/mol
D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=-57．3kJ/mol 则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．65kJ的热量

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的
①一定条件下定容容器中充入3molH2(g)和1molN2(g)发生反应：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)；△H=-QkJ/mol，当该反应放出0．25QkJ的热量时，容器中的氢分子数共有2．25NA
②常温下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1．5NA
③14．2g硫酸钠固体中含有0．1NA个硫酸钠分子；
④2gD216O中含有的质子数?中子数?电子数均为NA
⑤标准状况下，11．2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1．5NA
⑥将100mL0．1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0．01NA
A．①③⑥
B．④⑤⑥
C．①②④
D．①⑥