1、填空题  现有如下两个反应:
A、NaOH + HCl =" NaCl" + H2O
B、2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池：A、?， B、__________（选择“能”或“不能”）；
（2）如果不能，说明其原因?
________________________________________________________________；
（3）如果可以，则写出正、负极材料、电极反应式及电解质溶液名称：
负极材料________，电极反应式为?，正极材料?，电极反应式为?，
电解质溶液名称是?。

参考答案：（1）（A）不能?（B）能?（2）（A）的反应为非氧化还原反应，没有电子转移
（3） 负极：铜，Cu-2e- =Cu2+，正极：碳棒，2Fe3+ +2e－ = 2Fe2+ ：氯化铁溶液

本题解析：（1）氧化还原反应中有电子的转移，所以只有氧化还原反应才能设计成原电池。A不是氧化还原反应，不能设计成原电池。B是氧化还原反应，可以设计成原电池。
（2）见（1）中的分析
（3）根据方程式可知，铜是还原剂失去电子。氯化铁是氧化剂，铁离子得到电子，所以根据原电池的工作原理可知，负极材料应该是铜，电极反应式是Cu-2e- =Cu2+。正极材料可以是金属性弱于铜的金属，也可以是能够导电的非金属，例如碳棒，电极反应式是2Fe3+ +2e－ = 2Fe2+ 。而根据方程式可知电解质溶液应该是氯化铁溶液。
点评：该题是中等难度的试题，试题难易适中，注重基础知识的考查，侧重能力的培养和解题方法的指导，有利于培养学生的逻辑思维能力和创新思维能力，提高学生分析问题、特别是灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确原电池的工作原理。

本题难度：一般

2、填空题  （8分）如图所示的原电池中，回答下列问题
（1）负极材料              
（2）写出电极反应式：正极：                  ；负极：                    。
（3）写出电极反应总反应式                                      
（4）电子由      极流向     极（填写Zn或Cu）

参考答案：（1）Zn  (2分)      （2）2H++2e-=H2     (1分)       Zn-2e-=Zn2+  (1分)   
Zn+2H+=Zn2++H2    (2分)      （4）Zn    Cu    (2分)

本题解析：考查原电池的有关判断和应用。在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应，所失去的电子经导线传递到正极上。锌比铜活泼，所以锌是负极，失去电子。铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，发生还原反应生成氢气。

本题难度：一般

3、选择题  氢氧燃料电池以 H2 为还原剂， O2为氧化剂，电极为多孔镍，电解液为 30% 的 KOH 溶液，下列有关叙述正确的是 （ ）
①负极反应为 4OH－→O 2＋ 2H 2 O+ 4 e－?
②负极反应为 H 2＋ 2OH－→ 2H 2 O+ 2 e－?
③工作时正极区 pH 升高，负极区 pH 降低 ?
④工作时溶液中阴离子移向正极?
A．③④
B．②③
C．②④
D．①④

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  （7分）用导线将锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，此电池的负极是?，正极的电极反应式是?，负极的电极反应式是?，总电极反应式是?。

参考答案：（共7分）?Zn?1分，2H++2e-==H2 2分?Zn-2e-==Zn2+2分， Zn+2H+= Zn2+ + H2?2分

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  （16分）(1)把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片（如图甲所示），可观察到铜片上?（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上（填“有”或“没有”）?气泡产生。

（2）用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连（如图丙所示），观察到灵敏电流表的指针发生了偏转，说明了导线中有电流通过。从上述现象中可以归纳出构成原电池的一些条件是??，
有关的电极反应式：锌片?；铜片?。
图丙所示原电池中，电子流向为?。
（3）图乙、图丙是一个将 ?能转化为 ?能的装置，人们把它叫做原电池。

参考答案：（1）没有（2分），有（2分）；
（2）两电极要插入电解质溶液，并用导线连接形成回路?（2分）
Zn－2e－＝Zn2+（2分），2H+ + 2e－ =H2↑（2分），从锌通过导线流向铜（2分）
（3）化学（2分），电能（2分）

本题解析：考查原电池的应用及其判断。铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，所以和稀硫酸不反应。当用导线和锌相连并插入稀硫酸中，则构成原电池，锌是负极，失去电子，发生氧化反应。铜是正极，电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，即氢离子在正极得到电子，发生还原反应，生成氢气。电极反应式为负极：Zn－2e－＝Zn2+；正极：2H+ + 2e－ =H2↑。根据以上分析可知，构成原电池的条件是活泼性不同的金属或金属与非金属，导线相连，并且要插入电解质溶液中。原电池是把化学能转化为电能的装置。

本题难度：一般