1、填空题  A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题：

（1）A和D的氢化物中，沸点较低的是________（填“A”或“D”）；A和B的离子中，半径较小的是________（填离子符号）。
（2）C在元素周期表中的位置是______________。
（3）A和E可形成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如上图所示，阳离子（用“.”表示）位于该正方体的顶点或面心，阴离子（用“。”表示）均位于小正方体的中心。该化合物的电子式是___________________________________________。

参考答案：（1）D　Na＋
（2）第3周期ⅢA族　
（3）

本题解析：本题的突破点主要是“B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水”，可知C的最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物，则C是Al元素，则B为Na元素。A、E形成的离子化合物的化学式为EA2，所以E为第ⅡA族的Ca元素，A为第ⅦA族的F元素，则D为Cl元素，结合第（3）问确定。

本题难度：一般

2、选择题  下列正确的叙述有
[? ]
① CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物
② Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得
③ 碘晶体分散到酒精中、氯化钠晶体分散到酒精中所形成的分散系分别为：溶液、胶体
④ 灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应
⑤ 需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀
⑥ 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
⑦ 按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、次氯酸、氯气
⑧ 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
A．3个
B．4个
C．5个
D．6个

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列说法中正确的是
A．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键
B．一定条件下1 mol N2与3 mol H2在密闭容器中充分反应可生成2 mol NH3
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D．共价化合物都是由分子构成的，其熔沸点较低

参考答案：AC

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  钾、镁、氟、硼等元素在每升海水中的含量都大于1毫克，属于海水中的常量元素。
（1）钾、镁、氟、硼电负性从大到小的排列顺序是__________________________。
（2）镓与硼同主族，写出镓元素原子的价电子排布式（即外围电子排布式）：________________。
（3）用价层电子对互斥模型推断BF3和NF3的空间构型分别为________、________。
（4）钾、镁、氟形成的某化合物的晶体结构为K＋在立方晶胞的中心，Mg2＋在晶胞的8个顶角，F－处于晶胞的棱边中心。由钾、镁、氟形成的该化合物的化学式为________，每个K＋与________个F－配位。

参考答案：（1）F＞B＞Mg＞K
（2）4s24p1
（3）平面三角形　三角锥形
（4）KMgF3　12

本题解析：（1）同周期中，随着原子序数的递增，元素电负性增大；同主族中，随着原子序数的递增，元素电负性减小，而且一般情况下，非金属元素的电负性大于金属元素的电负性。
（2）镓为31号元素，位于第四周期，与B同主族，故最外层有3个电子，即价电子排布式为4s24p1。
（3）BF3的中心原子只有3个价电子，与3个F原子提供的3个电子形成3对成键电子，而NF3的中心原子N有5个价电子，与3个F原子提供的3个电子形成3对成键电子，还有1对孤电子对，故前者为平面三角形，后者为三角锥形。
（4）晶胞中的K＋为1个，Mg2＋为8×＝1个，F－为12×＝3个，故钾、镁、氟形成的某化合物的化学式为KMgF3；晶胞12条棱上的12个F－与处于晶胞中心的K＋等距离，所以每个K＋与12个F－配位。

本题难度：一般

5、选择题  下列有关化学用语正确的是
[? ]
A．CO2的电子式
B．Cl-的结构示意图
C．NH3分子比例模型
D．质量数为37的氯原子

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单