参考答案：（1）4S24P5
（2）HF分子间形成氢键，在水中的电离减弱；（3）SP3?非极性
（4）ABC（错选、多选不得分，漏选得1分）（5）4

本题解析：（1）非金属性越强，电负性越大，属于电负性最小的是Br，其价电子的排布式是4S24P5。
（2）氟的非金属性很强，氟化氢中存在氢键，在水中的电离程度减弱。
（3）二氯甲烷中的中心原子没有孤对电子对，所以是sp3杂化。CCl4、CS2等属于非极性分子，根据相似相溶原理可知，CrO2Cl2是非极性分子。
（4）熔融时能导电，说明是离子化合物，一定含有离子键。六氟合铝酸钠属于配合物，存在配位键和极性键。答案选ABC。
（5）氰中碳和碳之间形成单键，碳和氮之间形成的是三键，共有2个三键，所以含有4个π键。

本题难度：一般

2、选择题  下列分子中，键长最小，键能最大的是
[?]
A.．H2　　　
B．Br2　　
C．Cl2　　　
D．I2

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  X、Y、Z三种元素，已知X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构，Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y-被氧化可生成YZ3-离子．下列说法正确的是（　　）
A．离子半径X+＞Y-
B．X、Y、Z均属于短周期元素
C．X、Y、Z三种元素组成的物质至少有三种
D．Y属于第VA族元素

参考答案：已知Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y-被氧化可生成YZ3-离子，Y有+5、+7价，则Y为Cl，Z的质子数为17-9=8，所以Z为O；再由X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构，离子的电子数相同，则X的质子数为17+1+1=19，所以X为K，
A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，K的原子序数大，则离子半径X+＜Y-，故A错误；
B．K为第四周期元素，不属于短周期元素，故B错误；
C．X、Y、Z三种元素组成的物质有KClO、KClO4、KClO3等，故C正确；
D．Y为Cl，属于ⅤⅡA族元素，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法不正确的是（　　）
A．两元素形成的化合物中原子个数比可能为1：1
B．X与Y的简单离子可能具有相同电子层结构
C．X的原子半径一定大于Y的原子半径
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

参考答案：X、Y为短周期元素，X位于IA族，则X可能是H、Li、Na元素，X与Y可形成化合物X2Y，该化合物中X显+1价，则Y显-2价，则Y是第VIA族元素，为O或S元素，
A．H或Na与O元素形成H2O2或Na2O2时，X和Y的原子个数比是1：1，故正确；
B．当X是Na元素，Y是O元素时，钠离子和氧离子的电子层结构相同，故正确；
C．当X为H原子，Y为O或S原子时，X的原子半径小于Y，故C错误；
D．X2Y是Na2O或Na2S是离子化合物，X2Y是H2O或H2S是共价化合物，故正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  元素X、Y、Z原子序数之和为33，X、Y在同一周期，X+与Z2—具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（?）?
A．同周期元素中X的金属性最强
B．同族元素中Z的氢化物沸点最高
C．原子半径X>Y，离子半径X+> Z2—
D．Y的单质和氧化物有相同的晶体类型

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般