1、填空题  探究外界条件对化学反应速率的影响常用到该反应
已知：Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2+H2O
针对上述反应涉及到的元素或物质及性质回答有关问题：
23．硫元素的化合价由高到低顺序为：______________________________
涉及元素的简单离子半径由小到大顺序为：______________________________;
24．氧原子的最外层电子排布轨道表示式：______________________________;
列举2个能说明氧、硫两种元素非金属性强弱事实：______________________________;
25.预测镁在二氧化硫中燃烧的现象：________________________________________
产物除氧化镁、硫磺外还可能有               生成。
26.下面是某同学是根据该反应实验数据绘制的图表

该同学得出的结论是：
_________________________________________________________________________________。
27.将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。
_________________________________________________________________________________。
若继续通入另两种气体如Cl2 和H2S也会产生沉淀，请用化学方程式表示生成沉淀的原理。 
_________________________________________________________________________________。

参考答案：23.+6、+4、+2、0 ； H+

本题解析：

本题难度：困难

2、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．用核磁共振氢谱可以鉴别l一溴丙烷和2一溴丙烷
B．将AlCl3溶液和NaAl02溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为Al2O3
C．BaS04在同物质的量浓度的硫酸钠和硫酸铝溶液中的溶解度相同
D．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大

参考答案：A、l一溴丙烷中有3种氢原子，2一溴丙烷中有2种氢原子，分子中氢原子种类不同，用核磁共振氢谱可以鉴别l一溴丙烷和2一溴丙烷，故A正确；
B、AlCl3溶液中存在平衡Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，加热HCl挥发，促进水解，蒸干所得固体为氢氧化铝，灼烧氢氧化铝固体产物为Al2O3，NaAl02溶液水解生成氢氧化钠与氢氧化铝，最后又反应生成偏铝酸钠，故B错误；
C、温度一定Ksp（BaS04）不变，同物质的量浓度的硫酸钠和硫酸铝溶液，硫酸铝溶液中硫酸根离子的浓度大，所以硫酸钡在硫酸钠溶液中溶解度大，在硫酸铝溶液溶解度小，故C错误；
D、增大反应浓度，活化分子百分数不变，但单位体积内的反应物分子增多，其中能量较高的活化分子数也同时增多，分子之间碰撞的机会增多，从而使反应速率增大，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  设C＋CO22CO－Q1(吸热反应)反应速率为u1，N2＋3H22NH3＋Q2(放热反应)反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为
[? ]
A．同时增大
B．同时减小
C．增大，减小
D．减小，增大

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  （1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下

①反应速率最大的时间段(即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5 min)为_____________， 原因是_______________________________________
②反应速率最小的时间段为_________，原因是___________________________
（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率 A．蒸馏水 B．CuCl2溶液 C．NaCl溶液你认为他上述做法中可行的是__________________(填相应字母)；做法中不可行的理由是_______________________________

参考答案：（1）①2-3min；因为该反应是放热反应，此时段温度高；②4-5min；因为此时段c(H+)小
（2）AC；置换出Cu，形成Cu-Zn原电池反应，使反应更快

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列说法错误的是（　　）
A．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率
B．钾的金属性强，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈
C．2molSO2与1molO2混合反应后一定能生成2molSO3
D．面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸

参考答案：A、温度降低，化学反应速率减慢，所以食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率，故A正确；
B、因钾的活泼性强于钠，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈，故B正确；
C、因SO2与O2反应生成SO3可逆反应，不可能进行到底，存在一定的限度，故C错误；
D、因面粉厂的空气中含有可燃性的粉，空间有限，遇明火容易引起爆炸，故D正确；
故选：C．

本题解析：

本题难度：一般