1、选择题 2SO2+O2?2SO3是工业上制造硫酸重要反应之一．下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A．增加O2的浓度能加快反应速率
B．降低体系温度能加快反应速率
C．使用催化剂不影响反应速率
D．若反应在密闭容器中进行，2molSO2和1molO2能够生成2molSO3
2、选择题 100mL?浓度为2mol?L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又基本不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）
A．加入适量的6mol?L-1的盐酸
B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水
D．加入适量的氯化钠溶液
3、计算题 已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H++2I—→2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝。因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反应速率。
下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：
编号
| 往烧杯中加入的试剂及其用量（mL）
| 催化剂
| 开始变蓝时间（min）
|
0.1 mol·Lˉ1
KI溶液
| H2O
| 0.01 mol·Lˉ1
X溶液
| 0.1 mol·Lˉ1
双氧水
| 1?mol·Lˉ1
稀盐酸
|
1
| 20.0
| 10.0
| 10.0
| 20.0
| 20.0
| 无
| 1.4
|
2
| 20.0
| m
| 10.0
| 10.0
| n
| 无
| 2.8
|
3
| 10.0
| 20.0
| 10.0
| 20.0
| 20.0
| 无
| 2.8
|
4
| 20.0
| 10.0
| 10.0
| 20.0
| 20.0
| 5滴Fe2(SO4)3
| 0.6
|
?
（1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率的影响。实验2中m=??，n=?。
（2）已知，I2与X反应时，两者物质的量之比为1∶2。按面表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）>________，才确保看到蓝色。
（3）实验1，浓度c(X)~ t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出实验3、实验4，c(X)~ t的变化曲线图（进行相应的标注）。
（4）实验3表明：硫酸铁能提高反应速率。催化剂能加快反应速率是因为催化剂?(填“提高”或“降低”)了反应活化能。
（5）环境友好型铝—碘电池已研制成功，已知电池总反应为：2Al（s）+3I2（s）
2AlI3（s）。含I—传导有机晶体合成物作为电解质，该电池负极的电极反应为：______________________________，充电时Al连接电源的___________极。
4、选择题 下列关于催化剂的说法正确的是（ ）
A．使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率
B．使用催化剂可以使化学平衡向正反应方向移动
C．使用催化剂可以降低反应的活化能
D．使用催化剂可以改变反应的平衡常数
5、选择题 在温度和压强不变时，1LNO2高温分解（2NO2?2NO+O2），达到平衡时体积变为1.2L，这时NO2的转化率为（ ）
A．40%
B．20%
C．60%
D．5%
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