1、选择题  下列关于O2+2SO22 SO3的叙述错误的是
A．增加O2的浓度能加快反应速率
B．若O2足量，则SO2可以完全转化为SO3
C．加入催化剂能加快反应速率
D．升高体系温度能加快反应速率

参考答案：B

本题解析：A．增加O2的浓度，活化分子的数目增多，能加快反应速率，故A正确；B．该反应为可逆反应，所以O2足量，也不能使SO2完全转化为SO3，故B错误；C．加入催化剂，活化分子的百分数增多，能加快反应速率，故C正确；D．升高体系温度，活化分子的百分数增多，能加快反应速率，故D正确；故选B．

本题难度：一般

2、选择题  在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中，加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：①I

参考答案：A．抓住催化剂的主要特征，在反应前后都有，①IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O　②3I2+3HSO3-+3H2O→6I-+3SO42-+9H+，将①×6+②×5得：6IO3-+15HSO3-═15SO42-+3I2+9H++3H2O，KI起催化作用，故A正确；
B．当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色发生反应，发生反应①，随之又很快消失，很快消失说明②的反应速率大于①；
C．反应②为快反应，反应①为慢反应，由反应①决定时钟反应，故C错误；
D．当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色发生反应，发生反应①，随之又很快消失，很快消失说明②的反应速率大于①，现象与①②的反应速率有关，故D正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  锌粒和盐酸反应一段时间后，反应速率减慢。此时加热或加入浓盐酸，反应速率明显加快。上述实验中影响化学反应速率的因素有：
[? ]
①温度 ②固体的表面积 ③反应物的状态 ④溶液的浓度 ⑤催化剂
A．①④
B．①③
C．②④
D．①②③④⑤

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+ I－(aq)?I3－(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是

A．反应 I2(aq)+ I－(aq) ?I3－(aq) 的ΔH＜0
B．若反应进行到状态D时，反应速率一定有V(正)