1、选择题  经氯气消毒的自来水，若用于配置以下溶液：①NaOH?②AgNO3?③Na2CO3?④FeSO4?
⑤KI?⑥Na2S?⑦Na2SO3会使配置的溶液变质的是?（?）
A．全部
B．②④⑤⑥
C．②⑤
D．④⑥

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  漂白粉是日常生活中最常用一种漂白剂和消毒剂。
（1）写出工业上用氯气与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式：____________________________。此反应中氧化剂是___________，1mol氯气完全反应转移电子的物质的量是______________。发生氧化反应的物质是_______________，
（2）漂白粉在酸性条件下可增强漂白效果。写出漂白粉与稀盐酸反应的化学方程式：__________________________________。
（3）漂白粉需要密封避光保存于阴凉处的原因是：_____________________________

参考答案：（1）2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；Cl2；1mol；Cl2
（2）Ca(ClO)2+2HCl==2HClO+CaCl2
（3）Ca(ClO)2能和空气中CO2、H2O发生反应，以及反应生成的HClO光照或受热会发生分解

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  如图所示，在火棉胶袋（半透膜）内注入淀粉和食盐溶液，用线系紧密封，使细玻管内的液面刚好高出烧杯内蒸馏水的液面，过一段时间后用碘酒和硝酸银溶液分别检验蒸馏水。整个实验过程中，所观察到的现象是

A．细玻管内液面上升
B．细玻管内液面不变
C．蒸馏水遇碘酒变蓝
D．蒸馏水遇硝酸银溶液有白色沉淀生成

参考答案：A、D

本题解析：半透膜袋里的浓度大，因而水进入的比出来的多，细玻璃管液面上升，A正确。食盐中的氯离子通过半透膜进入蒸馏水中，遇硝酸银溶液有白色沉淀生成，而淀粉属于高分子，达到了胶体微粒粒度的范围，不能透过半透膜，因此，加入碘酒不变蓝。

本题难度：简单

4、实验题  某化学小组设计如图实验装置

（1）若装置A中的固体药品为KClO3，则写出离子方程式?。
（2）装置B既能除去氯气中的氯化氢，还能检测实验过程中装置C是否发生堵塞。若C中发生堵塞，B中将观察到的现象是?。
（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，l处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是?，?。
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象?。（夹持装置略去）制备Cl2并探究氯气的相关性质：

参考答案：（1）ClO3-+5Cl-+6H+=3H2O+3Cl2↑
（2）锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中的液面上升；
（3）CaCl2、干燥的有色布条
（4）关闭D中活塞，打开分流漏斗中活塞，若D中溶液的颜色变成红棕色时，关闭A中分流漏斗中的活塞，则说明Cl的非金属强于Br。打开D中活塞，向锥形瓶中滴入少量溶液，振荡E，四氯化碳层呈现柴红色，则非金属性Br强于Cl。

本题解析：本题源于课本中必修1和必修2两上实验的综合，以氯气的制备及性质为线索。
该题的实验目的是，证明Cl2没有漂白性，而次氯酸有漂白性，其的方法是利用有色布条来验证，但必有是有空白对照，由于B中盛放的是溶液，所以Ⅲ处必须入干燥的有色布条，Ⅱ处放中性干燥剂或酸性干燥剂。另一个实验目的就是，验证氯、溴、碘的非金属性，对于实验方法与原理不难理解，难在于怎么回答实验操作与现象，显然是本小题的关键。

本题难度：一般

5、实验题  （1）向蓝色石蕊试纸上滴加几滴饱和氯水，发现试纸先变红后变白。要确证使石蕊褪色的物质是次氯酸，还必须要做的实验是??：
a．干燥的氯气能否使试纸变白? b．水能否使试纸变白?c．盐酸能否使试纸变白
（2）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HC1O溶液的方法之一。如图所示在试管中加入过量的块状碳酸钙．再加入约20ml饱和氯水充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去：过滤，将滤?液滴在蓝色石蕊试纸上发现其漂白性比饱和氯水的更强：已知饱和氨水中存在Cl2+H2O H++C1－+HClO．反应后所得的溶液漂白性增强的原因是?（用化学平衡移动原理解释）。

（3）碳酸钙与氯水反应生成的含钙的化合物除氯化钙外，有人提出如下猜想
a．含次氯酸钙? b．含碳酸氢钙? c．含次氯酸钙和碳酸氢钙。
有人认为不可能含有次氯酸钙．他的理由可能是?。
为了证明碳酸氢钙的存在，将滤液分为三份．分别进行以下实验：
①第一份与澄清石灰水混合，立即产生大量白色沉淀：此实验____（填“能”或“不能”）确证溶液中含有碳酸氢钙因为?；
②第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体：
③将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。反应的化学方程式为
④除上述实验外，你能设计的确证碳酸氢钙存在的实验方案是____。

参考答案：（14分，每空2分）
（1）a、c（填abc得1分）
（2）碳酸钙与氢离子反应使其浓度降低，平衡向正反应方向移动，次氯酸浓度增大
（3）次氯酸不能与碳酸钙反应或次氯酸的酸性比碳酸弱
①能，因为Ca(HCO3)2可以与石灰水反应生成白色沉淀
③Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O
④向滤液中滴加少量稀NaOH溶液，若有白色沉淀生成，证明含有碳酸氢钙。

本题解析：
（1）该实验需要做的是对比实验和空白实验，故答案为a、c
（2）根据平衡移动的原理，增加HClO的浓度，漂白性增强，故可以解释。
（3）根据化合物的性质进行相关的探究，可以得到答案。

本题难度：一般