1、选择题  自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生药品变质问题的是 (?)
A．AgNO3
B．FeCl2
C．Na2SO3
D．AlCl3

参考答案：D

本题解析：氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，所以A中生成氯化银沉淀，B中氯化亚铁被氧化生成氯化铁，C中亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠，因此答案选D。
点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。试题难易适中，基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的朋友。该题的关键是明确氯水中的组成微粒，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：一般

2、选择题  下列关于氯元素的说法正确的是
A．因 1735Cl、1737Cl为不同的核素，因此具有不同的化学性质
B．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
C．11.2L Cl2含有17NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）
D．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．活性炭能使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性
B．干燥的氯气能使干燥的红色布条褪色
C．过氧化钠的漂白是物理变化
D．二氧化硫具有漂白性是因为二氧化硫具有强氧化性

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  (20分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题：

（1）下列方法中，可制得的正确组合是__________。
①MnO2和浓盐酸混合共热；?②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热：
③NaClO和浓盐酸混合；?④K2Cr2O7和浓盐酸混合：
⑤KClO3和浓盐酸混合共热；?⑥KMnO4和浓盐酸混合。
A．①②⑥B．②④⑥C．①④⑥? D．全部可以
（2）写出实验室制取Cl2的离子方程式____________。
（3）若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制得Cl2的体积（标况下）总是小于1.12L的原因是_________________________________________。
（4）①装置B的作用是__________________________________。
②装置C和D出现的不同现象说明的问题是________________________。
③装置E的作用是_____________________。
（5）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确像最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置__________与________之间（填装置字母序号）增加一个装置，增加装置里面的试剂可为____________。
A．湿润的淀粉KI试纸B．氢氧化钠溶液
C．湿润的红色布条? D．饱和的食盐水

参考答案：（20分）
（1）D（2分）
（2）4H++2Cl-+MnO2 2H2O + Cl2↑+Mn2+；（3分）
（3）随着反应的进行，盐酸浓度变稀将不再反应（3分，其他合理答案也给分）
（4）①证明有水蒸气产生，并吸收水蒸气，避免对后面探究氯气的性质实验产生干扰；（3分）
②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性（3分）
③吸收氯气（2分）
（5）E，F；（2分） AC（2分）

本题解析：（1）制取氯气的方法由多种，但共同点有1个，都是浓盐酸作还原剂，所以合适的氧化剂与浓盐酸反应可以制取氯气，题目所给方法都可以，答案选D；
（2）实验室制取氯气采用MnO2和浓盐酸混合共热的方法，离子方程式为4H++2Cl-+MnO2 2H2O + Cl2↑+Mn2+；
（3）二氧化锰与稀盐酸不反应，所以随着反应的进行，盐酸浓度变稀，反应停止，制得Cl2的体积（标况下）总是小于1.12L；
（4）①用无水硫酸铜来检验是否有水产生，若有，则固体颜色由白色变为蓝色，后面的实验要求氯气使干燥的，所以装置B同时还可以吸收水蒸气，避免对后面探究氯气的性质实验产生干扰；
②干燥的有色布条不褪色说明氯气不具有漂白性，湿润的有色布条褪色，说明氯气与水反应产生的次氯酸具有漂白性；
③氯气在水中的溶解度不大，但在有机溶剂中的溶解度较大，所以装置E的作用是吸收多余的氯气；
（5）装置E吸收氯气，但不能证明氯气是否被吸收干净，所以在E、F间应加一个装置，用来检验氯气是否除尽，从而判断通入AgNO3溶液中的气体是否只有一种；检验氯气是否除尽的试剂可以是湿润的淀粉KI试纸，若试纸变蓝，说明氯气未除尽；还可以是湿润的红色布条，若布条褪色，说明氯气未除尽，反之则除尽，答案选AC。

本题难度：一般

5、填空题  （14分）瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体——氯气。某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

（1）A仪器的名称是__________，所盛试剂是__________，B中发生反应的化学方程式是__________。
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是____________________。
（3）此实验结果所得产率太低，经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______________________________。
②试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：____________________。为避免此副反应发生，应采取的措施是______________________________。
（4）漂粉精同盐酸作用产生氯气：，该反应中每生成，转移电子的物质的量为__________，被氧化的的物质的量为__________。有效氯是漂粉精中有效的含量大小的标志。已知：
有效氯=（漂粉精加盐酸所释放出的氯气的质量/漂粉精的质量）100%，该漂粉精的有效氯为65%，则该漂粉精中的质量分数为__________（保留一位小数）。

参考答案：1）分液漏斗，浓盐酸，，
（2）。
（3）①将U形管置于冷水浴中。
②。在B、C之间增加一个饱和食盐水洗气装置。
（4）1?? 65.5%

本题解析：（1）A仪器的名称是分液漏斗，所盛试剂是浓盐酸，B中发生反应的化学方程式是；
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是：
（3）①温度较高时氯气与消石灰反应生成，为避免此副反应的发生，可采取的措施是：将U形管置于冷水浴中。
②另一个副反应（写出此反应方程式）：；为避免此副反应发生，应采取的措施是在B、C之间增加一个饱和食盐水洗气装置。
（4）漂粉精同盐酸作用产生氯气：，该反应中每生成，转移电子的物质的量为，被氧化的的物质的量为；

本题难度：一般