1、填空题  明矾石的主要成分为K2SO4·Al2（SO4）3·2Al2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。某校研究小组利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为Al2（SO4）3＋SAl2O3＋______↑。
（2）分离溶液和废渣的操作是________，“溶解”时反应的离子方程式为_________________________________________________________________。
（3）“调节pH”后过滤、洗涤Al（OH）3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是________。
（4）“母液”中可回收的物质是________。
（5）若“焙烧”过程中恰好消耗48 g硫黄，则理论上最终可得到________ g氢氧化铝。

参考答案：（1）2　3　2　9　SO2
（2）过滤　Al2O3＋2OH－=2AlO3-＋H2O
（3）取最后一次洗涤的滤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净
（4）K2SO4、Na2SO4
（5）468

本题解析：（1）分析已知的反应物和生成物可知，只有硫元素化合价发生变化，故最终只可能生成SO2。（2）结合流程可知，分离溶液和废渣可用过滤操作；溶解时，Al2O3与碱反应。（3）Al（OH）3沉淀表面吸附有SO42-，故可取最后一次洗涤的滤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则证明已洗涤干净。（4）“母液”中可回收的物质是易溶的K2SO4和Na2SO4。（5）根据反应的化学方程式可知，2Al2（SO4）3～3S，n（S）＝1.5 mol，n[Al2（SO4）3]＝1 mol，n（Al2O3）＝1 mol，明矾石中n（Al2O3）＝2 mol，依据铝元素守恒可知，n（Al）＝n[Al（OH）3]＝6 mol，则氢氧化铝质量为468 g。

本题难度：一般

2、计算题  （6分） 5.3g Na2CO3正好与20mL盐酸完全反应（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）。问这种盐酸的物质的量浓度c(HCl)=________________________产生的CO2在标准状况下的体积V(CO2)="_____________________"

参考答案：5 mol/L? 1.12 L?（每空3分，单位不对，扣1分）

本题解析：5.3g碳酸钠的物质的量是5.3g÷106g/mol＝0.05mol。根据方程式可知，消耗1mol碳酸钠的同时必然消耗2mol氯化氢，所以参加反应的氯化氢的物质的量是0.05mol×2＝0.1mol，因此元素的浓度是0.1mol÷0.02L＝5mol/L。生成CO2的物质的量是0.05mol，标准状况下的体积是0.05mol×22.4L/mol＝1.12L。

本题难度：一般

3、选择题  某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是(? )
①该硫原子的相对原子质量为aNA
②m g该硫原子的物质的量为m/a? mol
③该硫原子的摩尔质量是aNA g/mol
④a g该硫原子所含的电子数为16
A．①②③
B．①②④
C．②③④
D．①③④

参考答案：D

本题解析：一个硫原子的质量是ag，则mg该硫原子含有的原子个数是m/a，所以选项③不正确，其余都是正确的，答案选D。

本题难度：一般

4、选择题  已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是（?）。
A．16 g
B．32 g
C．64 g /mol
D．32 g /mol

参考答案：D

本题解析：根据可知，1.505×1023个X气体分子的物质的量是。所以根据可知，答案选D。

本题难度：一般

5、选择题  实验室中配制250mL 0．20mo1·L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是? (? )?

参考答案：C

本题解析：配置一定物质的量浓度的溶液时必须使用容量瓶，答案选C。

本题难度：简单