1、选择题  20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm-3，物质的量浓度为4.0 mol·L-1，则下列说法中不正确的是
A．20℃时，饱和KCl溶液与等质量的水混合后物质的量浓度大于2.0 mol·L-1
B．20℃时，将29.8 gKCl溶于87.6 g水中可得饱和溶液
C．20℃时，密度小于1.174 g·cm-3的KCl溶液是不饱和溶液
D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液中各离子的浓度不变

参考答案：A

本题解析：饱和KCl溶液与等质量的水混合后，水的密度小于氯化钾溶液，所以体积大于氯化钾溶液，所以混合后物质的量浓度小于2.0 mol·L-1A错。根据公式ω=Mc/1000ρ即可求出B对，对于氯化钾溶液密度与质量分数成正比，所以C正确。D蒸发部分水有晶体析出，剩下溶液在该温度下仍然是饱和溶液，所以咯离子的浓度不变，答案D正确。

本题难度：一般

2、选择题  表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A．7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2
B．标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1
C．1 L 0.1mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3＋的数目为0.2
D．9.2g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，则W g Rm－离子所含中子的物质的量为
A．(A－x＋m)mol
B．(A－x－m)mol
C．W/A(A－x＋m)mol
D．W/A(A－x－m)mol

参考答案：C

本题解析：Rm－的核外电子数为x，则R的原子序数是x-m。因此R的中子数是a-x+m，所以W g Rm－离子所含中子的物质的量为，答案选C。
点评：在计算有关原子的组成时，需要掌握几个关系式，即质子数+中子数=质量数、质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数。

本题难度：一般

4、选择题  比较1 mol N2和1 mol CO的下列物理量：①质量②分子总数③原子总数，其中相同的是
A．①
B．①②
C．①②③
D．②③

参考答案：C

本题解析：N2和CO的相对分子质量为28，所以1 mol N2和1 mol CO的①质量②分子总数③原子总数，均相同。选C。

本题难度：一般

5、选择题  下列溶液中与100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是      
A．10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液
B．50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液
C．10mL 0.2mol/L (NH4)2SO4溶液
D．200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液