1、选择题  是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的内容。据此，下列说法正确的是

[? ]
A、该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
B、1molZn与足量的该硫酸反应产生2克H2
C、配制200ml 4.6mol/L的稀硫酸需要取该硫酸50ml
D、该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  (1)若某药品质量约为32.0?g，用托盘天?平准确称其质量，若用↓表示在右盘放上砝码，用↑表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用↓和↑表示相应砝码的放上或取?下。

(2)配制500?mL?0.1?mol/L?Na2CO3溶液，下图中操作②中应该填写的数据为________，实验时操作的先后顺序为________(填编号)。?

(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。
①用量筒量取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度________。
②将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度________。
③定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度________。

参考答案：(1)?
(2)5.3 ；②④③⑥⑤①⑦
(3)①偏低　；?②偏高　；③无影响

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列各组物质中，其分子数一定相同的是
A．1 g H2和8 g O2
B．1 mol CO和22.4 L CO2
C．标准状况下，1.12 L N2和2.24 L He
D．常温常压下，16 g O2和0.5 mol N2

参考答案：D

本题解析：A、不正确，分子数之比为（1/2）：（8/32）=2：1；B、22.4 L CO2的状态末知；C、分子数之比为1：2；D正确，选D。

本题难度：一般

4、选择题  将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是(? )

A．原合金质量为0.92 g
B．标准状况下产生氢气896 mL
C．图中m值为1.56 g
D．图中V2为60 mL

参考答案：C

本题解析：反应后得到20 mL pH＝14的溶液，所以n(OH-)=0.02mol，所以需要1mol/L的盐酸20mL来中和，因此V1为20mL，继续加盐酸发生AlO2-+H++H2O=Al(OH)3，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，因此沉淀AlO2-用掉20mL盐酸，溶解Al(OH)3用掉60mL盐酸，所以V2为100mL。所以Al(OH)3为0.02mol，则m为1.56g，原混合物中含有Al为0.54g，当盐酸加100mL时，溶液中的溶质为NaCl和AlCl3，又知n(Cl-)=0.1mol，n(Al3+)=0.02mol，所以n(Na+)=0.04mol。所以原混合物中有Na为0.04mol，质量为0.92g，所以原混合物的质量为0.92g+0.54g=1.46g。反应过程中产生氢气0.05mol，1120mL。所以C项正确，答案选C。
点评：搞清楚图像中每一段发生的变化以及图像中数字的含义。

本题难度：一般

5、计算题  （6分）计算题：
（1）实验室用0.2L  0.5mol/L氢氧化钠溶液来吸收氯气尾气，并利用以下所给的方程式计算： 标准状况下，最多能吸收到多少升氯气？2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
（2）实验室配制0．5 mol·L-1硫酸溶液500 mL，需要质量分数为98％、密度为1．84 g·cm-3的浓硫酸的体积为       mL。

参考答案：（1）1.12L    （2）13.6

本题解析：（1）NaOH的物质的量为：n(NaOH)=cV=0.5mol/L×0.2L=0.1mol,设可吸收的氯气物质的量为x.则有：
2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
2       1
0.1mol    x  得：x=0.05mol，V=n×22.4L/mol=0.05mol×22.4L/mol=1.12L
（2）质量分数为98％、密度为1．84 g·cm-3的浓硫酸的浓度为：c=1000×1．84 g·cm-3×98％÷98g/mol=18.4mol/L，根据溶液稀释的公式: c浓×V浓=c稀来源:91考试网 91Exam.org×V稀，18.4mol/L×V浓=0．5 mol·L-1×500 mL，V浓=13.6mL
考点：物质的量在化学反应中的应用、溶液稀释的计算。

本题难度：一般