1、填空题 ⑴（7分）高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝
。
①该反应化学方程式为?。
②若恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应焓变为?（填正值或负值）。
③恒温恒压下，若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和各物质不反应）后，化学平衡?移动；反应物的转化率?（填增大、减小、或不变）；H2的浓度
?（填增大、减小、或不变）；
⑵（6分）可逆反应: X+ 3Y(g)?
?2Z(g) +2W(g)达到平衡，混
合物中Y的体积分数随压强（P）与温度T（T2>T1）的变化关系如图示。
①当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变?，
平衡向?方向移动，则正反应是?热反应。
②当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变 ?，
平衡向?方向移动，则X的状态是?
参考答案：
⑴（7分）①CO2（g）＋H2 （g）? CO（g）＋H2O （g）
②正值；③不移动；不变；减小
⑵（6分）①小 、 正反应?、吸?、 ②大 、?逆反应 、?固体或液体
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 一定温度下,反应X(g)+3Y(g) 
2Z(g)达化学平衡状态的标志是
A．Z的生成速率与Z的分解速率相等
B．单位时间生成amolX，同时生成3a molY
C．X、Y、Z的浓度相等
D．X、Y、Z的分子数比为1:3:2
参考答案：A
本题解析：化学平衡的本质是正逆反应速率相等，选项A正确，而B只表示了两个逆反应速率，不符合题意。化学反应达到平衡状态时各物质的浓度不再改变，但各物质的量之间没有必然的关系，排除CD。
本题难度：一般
3、选择题 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g)；ΔH＝+Q kJ/mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是
[? ]
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ
C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)
D．当反应吸收热量为0.025 Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反应
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 （共10分）在一定条件下，将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）
?xC（g）+ 2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D ，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。请填空：
（1）x=__________
（2）温度降低，平衡向右移动，则正反应是_____（填“放热”或“吸热”）反应。
（3）B的转化率为_________。
（4）能判断该反应达到平衡状态的依据是________（填编号）
A. 混合气体的密度不变
B. 容器中的压强不再变化
C. 生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍
D. 单位时间内生成3molA，同时生成1molB
（5）2min内平均速率v(A)＝____________________________________。
参考答案：（1）1?（2）放热?（3）40％?（4）BC?（5）0.3mol/L min
本题解析：略
本题难度：一般
5、填空题 CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
（1）其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：
2CO2（g）+2H2O（l）===C2 H4（g）+3O2（g）?△H=十1411．0kJ/mol
2CO2（g） +3H2 O（l）=C2 H5OH（1）十3O2（g）△H = +1366．8kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为?。
（2）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g）
CH3CH2OH（g）+3H2O（g）。
 ?温度（K）
CO2转化率（%）
n（H2）/n（CO2）
| 500
| 600
| 700
| 800
|
1．5
| 45
| 33
| 20
| 12
|
2
| 60
| 43
| 28
| 15
|
3
| 83
| 62
| 37
| 22
|
根据上表中数据分析：
①温度一定时，提高氢碳比[著轰击]，CO2的转化率?（填“增大”“减小”
“不变”）。
②该反应的正反应为?（填“吸”或“放”）热反应。
（3）定条件下，将3 molH2和1molCO2两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3H2（g）+CO2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）。2min末该反应达到平衡，测得CH30H的浓度为0．2mol／L。下列判断不正确的是___?_。
a．该条件下此反应的化学平衡常数表达式为
b．H2的平均反应速率为0．3mol／（L．s）
c．CO2的转化率为60%
d．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态
（4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是?（填“乙醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：?。
（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其
溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为
，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为?。
参考答案：
本题解析：
⑴2CO2（g）+2H2O（l）===C2 H4（g）+3O2（g）?△H=十1411．0kJ/mol①
2CO2（g） +3H2 O（l）=C2 H5OH（1）十3O2（g）△H = +1366．8kJ/mol②
①-②得
C2H4(g)＋H2O(l)=C2H5OH(l)?△H=―44.2kJ/mol
⑵由表中看出，温度一定时，提高氢碳比[著轰击]，CO2的转化率①增大；氢碳比一定，提高温度，CO2的转化率，平衡逆向移动，正确反应②放热；
⑶bcd
3H2（g）+CO2（g） CH3OH（g）+H2O（g）。
c始? 1.5? 0.5
c变? 0.6? 0.2? 0.2? 0.2
c平? 0.9? 0.3? 0.2? 0.2
a．正确；
b.不正确， H2的平均反应速率为0．3mol／（L．min）
c．不正确，CO2的转化率为0.2/0.5×100%=40%
d．不正确，混合气体的密度始终不变；
⑷a是电池的负极，原料是乙醇，O2＋4e-＋2H2O=4OH―
⑸2×2.8×10―9/1×10―4=5.6×10―5mol/L
本题难度：一般
考试问吧
