1、选择题  关于可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)及其图象的说法正确的是（?）

A．若图象为Ⅰ，则m＋n＞p＋q
B．若图象为Ⅱ，则m＋n＝p＋q，t2时刻改变的条件一定是使用催化剂
C．若图象为Ⅲ，则该可逆反应的ΔH＜0
D．若图象为Ⅳ，且压强p1＞压强p2，则该可逆反应的ΔH＞0

参考答案：D

本题解析：若图象为Ⅰ，说明压强越大，A的转化率越低，则m＋n＜p＋q，A错误；若图象为Ⅱ，且m＋n＝p＋q，t2时刻改变的条件可能是增大压强，B错误；若图象为Ⅲ，根据温度越高，反应速率越快，达到平衡时间越短，则T1＞T2，温度高时C的含量高，则ΔH＞0，C错误；若图象为Ⅳ，且p1＞p2，说明温度越高、压强越大，C的含量越高，则ΔH＞0，m＋n＞p＋q。

本题难度：一般

2、计算题  （6分）2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH＝－196.6kJ/mol。在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入3mol SO2和2mol O2及固体催化剂，使之反应。平衡时容器内气体压强为起始时的90％。此时
（1）加入3mol SO2和2mol O2发生反应，达到平衡时，放出的热量为?。
（2）保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amol SO2、bmol O2、cmol SO3（g）及固体催化剂，欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，且平衡时SO3的体积分数为2/9，a的取值范围是?。
（3）保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为3mol SO2、6mol O2、3mol SO3（g）及固体催化剂，则平衡?移动。（填“正向、不、逆向或无法确定是否）

参考答案：（1）98.3kJ（2）2＜a≤3 （3）不（各2分）

本题解析：考查可逆反应的有关计算。
（1）设消耗氧气的物质的量是x，则同时消耗SO2是2x，生成三氧化硫是2x，则3－2x＋2－x＋2x＝（3mol+2mol）×0.9，解得x＝0.5mol，所以达到平衡时，放出的热量为0.5mol×196.6kJ/mol＝98.3kJ。
（2）根据（1）可知，平衡时三氧化硫的体积分数是2/9mol，所以要满足平衡时SO3的体积分数为2/9，则三氧化硫根据方程式转化为反应物后，SO2和氧气的物质的量分别应该都等于3mol和2mol，所以a的最大值是3mol。根据（1）可知，平衡时SO2的物质的量是2mol，所以要使起始时反应表现为向正反应方向进行，则a必须大于2mol，即a的取值范围是2＜a≤3。
（3）设容器容积是1L，则根据（1）可知，平衡时平衡常数是。由于此时，所以反应恰好是平衡状态，即平衡不移动。

本题难度：一般

3、选择题  可逆反应N2 + 3H22 NH3在一定条件下达到化学反应的限度时，下列判断正确的是
A．N2完全转化为NH3
B．反应混合物中，NH3的质量分数不再改变
C．N2、H2与NH3的物质的量之比为1∶3∶2
D．消耗1 mol N2的同时消耗2 mol NH3

参考答案：BD

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  


A．增大了X或Y的浓度
B．使用了催化剂
C．增大了体系压强
D．升高了该反应的温度

参考答案：D

本题解析：如果是增大了X或Y的浓度，则在t2时刻X或Y浓度应突然增大，故A不正确，同理可排除C。加催化剂平衡不移动，各组分浓度不变，B也不正确。升高温度平衡逆向移动，使X、Y浓度增大，Z浓度减少，故D正确。

本题难度：一般

5、选择题  某温度下，C和H2O(g)在密闭容器里发生下列反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) 当反应达到平衡时，c(H2)=1．9 mol·L-1，c(CO)=0．1 mol·L-1。则下列叙述正确的有
[? ]
A．CO在平衡时转化率为10%
B．平衡浓度c(CO2)=c(H2)
C．平衡时气体平均相对分子质量约为23．3
D．其他条件不变时，缩小体积，H2O(g)的转化率随之降低

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般