1、简答题  +2价金属元素M的原子中质子数比中子数少2个，2.1g的单质M与足量的盐酸反应共产生氢气0.05mol．试通过计算确定：
（1）该元素的摩尔质量为______g/mol，
（2）用

形式表示上题中金属元素M的原子______．

参考答案：（1）设+2价金属元素M的摩尔质量为x，
由2.1g的单质M与足量的盐酸反应共产生氢气0.05mol，
根据电子守恒可知，
2.1gx×2=0.05mol×2×1，
解得x=42g/mol，故答案为：42g/mol；?
（2）设该原子的质子数为y，由+2价金属元素M的原子中质子数比中子数少2个，
则y+（y+2）=42，
解得y=20，为钙元素，元素符号为Ca，
原子可表示为



，故答案为：



．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列有关化学用语表达正确的是（　　）
A．Cl的最外层电子排布式：
B．聚丙烯的结构简式：CH2－CH2－CH2
C．CH2Br2只能表示一种物质
D．NH3的电子式：

参考答案：C

本题解析：A不正确，氯离子的最外层电子排布式为3s23p6。烯烃发生加聚反应时，碳碳双键上连接的取代基不参与，所以聚丙烯的结构简式为?，B不正确。由于甲烷是正四面体形结构，所以其二溴代物没有同分异构体，C正确。氨气分子中氮原子还有不参与成键的电子，电子式为。答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  已知酸性强弱顺序为H2CO2＞＞HCO3—，下列化学方程式正确的是（?）
A．＋H2O＋CO2→＋Na2CO3
B．＋H2O→＋NaOH
C．＋Na2CO3→＋NaHCO3
D．＋NaHCO3→＋H2CO3

参考答案：C

本题解析：苯酚的酸性强于碳酸氢钠的，即苯酚能和碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，A、D不正确，C正确。苯酚能和氢氧化钠溶液反应，B不正确，答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，侧重对学生能力的培养。该题的关键是利用好“较强酸制备较弱酸”的原理，有助于培养学生的逻辑思维能力，提高学生的学科素养。

本题难度：简单

4、选择题  从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应）
A．SO2S
B．Na2SO3SO2
C．I —I2
D．KClO3O2

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

5、计算题  （8分）将32.64g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
（1）NO的体积为       L，NO2的体积为         L（各保留二位有效数字）。
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL amol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为          mol/L。
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水          g。

参考答案：（1）5.8    5.4  （2）   （3）57.8

本题解析：(1)硝酸的还原产物一般是NO和NO2，即混合气体是NO和NO2，其物质的量是。32.64g铜是，共失去电子0.51mol×2＝1.02mol。根据得失电子守恒可知n(NO)×3＋n(NO2)×1＝1.02mol，又因为n(NO)＋n(NO2)＝0.5mol，所以n(NO)＝0.26mol，n(NO2)＝0.24mol，其体积分别是0.26mol×22.4L/mol=5.8L，11.2L－5.8L＝5.4L。
（2）溶液中的Cu2+恰好全部转化成沉淀后，留在溶液中的就只有硝酸钠，根据钠原子守恒可知硝酸钠是0.001Vamol，再根据氮原子守恒可知，原硝酸的物质的量是（0.001Vamol＋0.5mol），所以原硝酸溶液的浓度为。
（3）若使NO和NO2气体全部转化为硝酸钠，则相当于硝酸从铜中得到的电子又被双氧水得到。因为双氧水的还原产物是水，即1molH2O2在反应中得到2mol电子，所以根据得失电子守恒可知需要双氧水的物质的量是，其质量为0.51mol×34g/mol＝17.34g，因此需要30%的双氧水的质量是17.34g÷30％＝57.8g。

本题难度：困难