1、选择题  下列化学用语表示正确的是
A．含18个中子的氯原子的核素符号：Cl
B．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32—
C．1-丙醇的结构简式：C3H7OH
D．CO(NH2)2的电子式：

参考答案：D

本题解析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，所以A不正确。B不正确，应该是NaHCO3=Na++HCO3—。C不正确，应该是CH3CH2CH2OH。以正确的答案选D。

本题难度：一般

2、填空题  （10分)高铁酸钾（K2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的高效水处理剂。
（1）高铁酸钾具有强氧化性的原因是                   。
（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为             ，____ _____。
（3）制备K2FeO4可以采用干式氧化法或湿式氧化法。
①干式氧化的初始反应是2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中每生成2 mol Na2FeO4时转移电子       mol。
②湿式氧化法的流程如下图：

上述流程中制备Na2FeO4的化学方程式是：                  。
（4）高铁电池是正在研制中的可充电电池，下图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有      。

参考答案：（1）其中的铁元素为+6价，易得电子（2分）
（2）高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒（1分）     产生的Fe(OH)3有吸附性，有絮凝作用（1分）
（3）① 10 （2分） ② 2Fe(NO3)3 + 3NaClO +10NaOH＝2Na2FeO4 +3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O（2分）
（4）放电时间长 （1分）   工作电压稳定（1分）

本题解析：（1）高铁酸钾中的铁是+6价，处于高价态，易得电子，具有强氧性。
（2）高铁酸钾是具有强氧性，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附杂质、絮凝的作用。
（3）①2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，6molNa2O2中12mol的负一价氧，2mol的有变成0价，还有10mol变成-2价，而铁是+2价变为+6价，所以每生成2mol Na2FeO4时转移电子10mol；
②Fe（NO3）3被NaClO氧化成Na2FeO4，反应的化学方程式为2Fe（NO3）3+3NaClO+10NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O；
（4）高铁电池由图2为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有放电时间长，工作电压稳定等优点，故答案为：放电时间长；工作电压稳定。
考点：考查高铁酸钾的性质、应用以及准备的有关判断与计算

本题难度：困难

3、选择题  下列有关化学用语表示正确的是
A．乙烯的结构简式：?
B．中子数为20的钾原子：
C．次氯酸的电子式：
D．分子的比例模型：

参考答案：D

本题解析：A不正确，应该是CH2=CH2；B不正确，应该是；C不正确，应该是，所以正确的答案选D。

本题难度：简单

4、选择题  氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO(高温)合成，下列有关说法正确的是
A．氮氧化铝中氮的化合价是-3
B．反应中氮气作氧化剂
C．反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L CO
D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:1