参考答案：B

本题解析：n(Fe)=0.1mol，所以n(FeSO4)=0.1mol；在反应中失去电子0.1mol,n(KNO3)=" 0.050" L ×0.5mol/L=0.025mol，根据电子转移数目相等可知在反应中N原子得到的电子是0.1mol÷0.025mol=4，所以反应后N的化合价为+1价，因此反应后N2O，选项A错误；根据氧化还原反应中电子守恒及化学反应在的元素守恒可得方程式是8FeSO4＋2KNO3＋5 H2SO4==K2SO4＋4 Fe2(SO4)3＋N2O＋5H2O,所以选项B正确；在反应过程中转移的电子数为0.1NAe－,选项C错误；在该反应在氧化产物Fe2(SO4)3和还原产物N2O的物质的量之比为4∶1，错误。
考点：考查氧化还原反应的配平、电子转移、概念等知识。

本题难度：一般

3、简答题  将20g碳酸氢钠置于坩埚中加热一段时间后，冷却，称其质量为13.8g．求生成的碳酸钠的质量．

参考答案：将20g碳酸氢钠置于坩埚中加热一段时间后，冷却，称其质量为13.8g，则固体质量减少为20g-13.8g=6.2g，令生成碳酸钠的质量为m，则：
2NaHCO3△.Na2CO3+CO2↑+H2O 固体质量减少△m
106g 62g
m 6.2g
所以，m=106g×6.2g62g=10.6g，
答：生成碳酸钠的质量为10.6g．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （4分）（1）写浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取氯气的化学方程式?。
（2）写出氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式?。

参考答案：（1）4HCl（浓）＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
（2）Ba2+2OH―+2H++SO42―=BaSO4↓+2H2O

本题解析：浓盐酸与二氧化锰反应的方程式为：4HCl（浓）＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：Ba2+2OH―+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。
点评：本题考查学生的基本知识点，很简单。

本题难度：一般

5、选择题  下列有关化学用语正确的是
A．Fe的价层电子排布式为3d64s2
B．35Br的电子排布式可简写为［Ar］4s24p5
C．NH4Cl的电子式为
D．氯离子结构示意图为

参考答案：A

本题解析：A、Fe的价层电子排布式为3d64s2，正确；B、35Br的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，B不正确；C、NH4Cl的电子式为，C不正确；D、氯离子结构示意图为，D不正确，答案选A。

本题难度：一般