参考答案：B

本题解析：设高锰酸钾溶液的体积为VL，物质的量浓度为c，则消耗氢氧化钠的物质的量是0.1000mol/L×3VL=0.3Vmol，根据KHC2O4·H2C2O4·2H2O含有的氢离子的个数可知，氢氧化钠与其反应的关系式为KHC2O4·H2C2O4·2H2O～3NaOH，所以该KHC2O4·H2C2O4·2H2O的物质的量是0.1Vmol，KHC2O4·H2C2O4·2H2O中C元素的化合价从+3价升高到+4价，共失去0.1V×4mol=0.4Vmol电子，根据得失电子守恒，Mn元素的化合价从+7价降低到+2价，则VLc×5=0.4Vmol，所以c=0.4/5=0.08mol/L，答案选B。
考点：考查物质的量浓度的计算，得失电子守恒的应用

本题难度：一般

2、选择题  下列变化需加入氧化剂才能完成的是
A．MnO2
B．CO2
C．S2－HS－
D．Br－Br2

参考答案：D

本题解析：氧化剂在反应中得到电子，化合价降低。需加入氧化剂才能完成，说明该微粒是还原剂，元素的化合价升高，所以答案选D。
点评：本题需要注意的是有些物质可以自身发生氧化还原反应，而不需要再加入氧化剂或还原剂。

本题难度：一般

3、选择题  下列有关化学用语表示正确的是
A．Cl－的结构示意图：
B．次氯酸的结构式：
C．CH3F的电子式：
D．CO2的分子比例模型：

参考答案：B

本题解析：A、Cl－质子数为17、电子数为18，错误；B、次氯酸结构式为H-O-Cl，正确；C、CH3F中F周围应有8个电子，错误；D、碳原子半径大于氧原子半径，中间的球比两边的球大，错误。

本题难度：一般

4、简答题  8.4g单质A能从足量的盐酸中置换出3.36L（标准状况下）的H2，同时生成ACl2；另一种元素B的最高价氧化物的化学式为BO3．在B的氢化物中，B的质量分数为94.1%．
（1）计算A、B两种元素的相对原子质量，写出相应的元素符号．______
（2）写出A、B反应的化学方程式，用双线桥标出电子转移情况．______．

参考答案：（1）设A、B的相对原子质量分别为MA、MB，则有：
A+2HCl=ACl2+H2↑
MAg 22.4L
8.4g3.36L
所以MAg：8.4g=22.4L：3.36L，解得MA=56，故A为Fe，
据题意可知，B的氢化物的化学式为H2B，故有2：MB=（1-94.1%）：94.1%，解得MB≈32，故B为S，
故答案为：56，Fe；32，S；
（2）Fe与S发生反应Fe+S△.FeS，转移电子数目为2，用双线桥标出电子转移为：，
故答案为：．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列化学用语只能用来表示一种微粒的是
A．
B．2s22p6
C．CH4O
D．C

参考答案：C

本题解析：A可以表示分子空间构型为正四面体的所有物质。B既可以表示原子也可以表示离子的核个电子排布。C只能表示甲醇。D表示碳原子或碳单质，且单质有多种。

本题难度：一般