1、填空题  (17分)Na2SO3固体在空气中久置容易变质 。
(I)Na2SO3固体在空气中变质的主要原因，用化学方程式表示为?。
(II)为探究Na2SO3样品的变质情况，现提出以下假设：
假设1：Na2SO3样品完全变质； 假设2：Na2SO3样品完全没有变质；假设3：?。
补充完成以下实验过程及现象和结论，完成探究。

参考答案：(I) 2Na2SO3+ O2 ==2Na2SO4。
(II)假设3：? Na2SO3部分变质?。①SO32-离子，?②5SO32-+2MnO4-+ 6H+ =5SO42- +2Mn2++3H2O；
③现象：若加盐酸产生气体，加BaCl2无白色沉淀生成?；
(III)（1）?关闭开关P和分液漏斗活塞，往C中加水至淹没导管口，微热B，C导管口有气泡冒出，停止加热一会儿后导管中形成倒吸的水柱，则气密性良好。
（2）?将装置中的SO2全部排入U形管中吸收。?（3） D 。

本题解析：(I)在Na2SO3中S的化合价为+4价，容易被空气中的氧气氧化为+6价的Na2SO4.反应的方程式是2Na2SO3+ O2 ==2Na2SO4。(II)根据题目已经给定的知识可知：假设3是Na2SO3部分变质；①H2SO4酸化的KMnO4溶液有强氧化性，能与还原性的离子发生反应而褪色；结论：样品中有SO32-离子；证明假设1不成立。②发生褪色的离子方程式为：5SO32-+2MnO4-+ 6H+ =5SO42- +2Mn2++3H2O；另取少许样品于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，再滴加稀HCl，使溶液呈酸性，再滴加适量BaCl2溶液；③若加盐酸产生气体，加BaCl2无白色沉淀生成，就证明含有SO32-和SO42-离子.假设2成立。(III)（1）检查B装置气密性的操作为关闭开关P和分液漏斗活塞，往C中加水至淹没导管口，微热B，C导管口有气泡冒出，停止加热一会儿后导管中形成倒吸的水柱，则气密性良好。（2）实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是将装置中的SO2全部排入U形管中吸收，以减小实验误差。（3）除已称量的a g Na2SO3样品外，实验中还应测定的数据是D处U形管吸收气体前后的质量差值。

本题难度：一般

2、选择题  某同学利用下列装置进行浓硫酸和铜反应并验证二氧化硫的性质。按如图实验装置连接仪器和放置药品。加热浓硫酸约1分钟后撤去酒精灯，将铜丝插入液面，反应一段时间后拔出。实验结束后会看到两个试管的液体底部均有少量的白色固体。下列对该实验的现象分析或推断正确的是

A．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．左边试管出现的白色固体是由于浓硫酸的脱水性所致
C．从该实验的描述中可以体会出铜与浓硫酸的反应是一个放热反应
D．本实验体现了二氧化硫的酸性、漂白性和弱氧化性

参考答案：C

本题解析：A、SO2不能漂泊石蕊，所以蓝色石蕊试纸变红，不会褪色，错误；B、Cu与浓硫酸反应生成CuSO4，左边试管出现的白色固体为无水CuSO4，错误；C、加热浓硫酸约1分钟后撤去酒精灯，反应继续进行，说明铜与浓硫酸的反应是放热反应，正确；D、湿润的蓝色石蕊试纸变红，体现了SO2溶于水后显酸性，吸有品红溶液的滤纸褪色，体现了SO2的漂白性，但本实验无法证明二氧化硫的弱氧化性，错误。2的性质。

本题难度：一般

3、选择题  将 H2S、 SO2、 SO3 各0.01mol依次溶解于1L水中，则该溶液具有
A．中性、漂白性
B．酸性、漂白性
C．只有酸性
D．只有漂白性

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

4、实验题  小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。
（1）少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为?，过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为?。
（2）请回答有关问题。小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：
?
则操作①的名称为?，试剂A的化学式为?。
（3）实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是______（填化学式），则产生该白色沉淀的离子方程式是__? _? ___。

参考答案：（1）SO2+Ba2++2OH—==BaSO3↓+H2O? SO2+ OH—==HSO3—
（2）过滤，HCl（填H2SO4或HNO3均不正确）
（3）BaSO4 ?2SO2+2Ba2++O2+2H2O==2BaSO4↓+4H+

本题解析：本题考查了二氧化硫、亚硫酸盐的性质。通过选取二氧化硫能否与氯化钡溶液反应这一知识点，以有别于通常所理解之现象为突破口，根据物质性质选取合理试剂完善实验方案。
白色沉淀可能是亚硫酸钡也可能是硫酸钡，鉴别其只能用盐酸，硫酸本身有硫酸根离子会干扰实验，硝酸可以氧化亚硫酸钡亦干扰实验。最后证明白色沉淀是硫酸钡，而理论上应是亚硫酸钡，这说明发生了氧化还原反应，考虑到实验条件，氧化剂当是空气里的氧气。

本题难度：一般

5、填空题  (10分) 某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验．

(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式______________________________________________________________
(2)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：
①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是______________，继续通入过量SO2气体，现象是________________．
②SO2通入紫色KMnO4溶液，现象是______________，其反应的离子方程式为_______________________．
③过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象___________________________________
④若C为双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液是________(填溶质的化学式)，若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有__________．

参考答案：(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)①变红（1分）　不褪色或不明显
②颜色逐渐变淡或紫色消失? 5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋
③先变浑浊，后又变澄清
④H2SO4?　碳酸盐或碳酸氢盐

本题解析：（1）实验室制备SO2的方程式为：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
（2）①SO2虽然有漂白性，但是不能漂白石蕊，只能使石蕊变红不能褪色。
②SO2具有强还原性所以通入到KMnO4溶液中，KMnO4溶液紫色褪去。反应的离子方程式为：5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋。
③CaSO3难溶Ca(HSO3)2可溶，所以SO2通入澄清石灰水中产生沉淀，继续通入，沉淀溶解。
④H2O2具有氧化性，SO2具有还原性，所以将SO2通入到H2O2中能反应生成H2SO4。如果制得的SO2混有CO2杂质，说明Na2SO3中混有了Na2CO3或NaHCO3。2的性质
点评：本题非常基础，主要考查学生对SO2性质的掌握。

本题难度：一般