高中化学知识点讲解《常见的化学电源》高频试题预测（2017年最新版）(四) 2017-11-11 02:00:27 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 1、选择题  生物体中细胞内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜可构成微型生物原电池，下列有关判断正确的是                 (　　) A．负极发生的电极反应可能是O2＋4e－＋2H2O＝4OH－ B．正极发生的电极反应可能是：O2＋4e－＝2O2－ C．正极反应主要是C6H12O6生成CO2或CO D．负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO 参考答案：D 本题解析：原电池的负极失电子，发生氧化反应；正极得电子，发生还原反应。据此答题 A项，负极应失电子，A错误。B项，氧气得电子不能生成O2－，因为富氧液体不能传递氧离子，B错误。C项，正极发生还原反应，应有化合价的降低，C错误。D项，负极发生氧化反应，化合价升高，D正确。 故选D 本题难度：一般 2、选择题  可用于电动汽车的铝--空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 [? ] A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-=4OH- ? B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al+3OH-?- 3e-=Al(OH)3↓ ? C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 ? D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 参考答案：A 本题解析： 本题难度：一般 3、选择题  一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池构造如图．下列关于该电池的说法不正确的是 （　　） A．放电过程中，电源内部的H+从正极区向负极区迁移 B．通入乙醇的电极是负极 C．该电池的正极反应为：4H++O2+4e-=2H2O D．用该电池做为电源，用惰性电极电解饱和NaCl的水溶液时，每消耗0.2molC2H5OH，阳极产生标准状况下气体的体积为26.88L

参考答案：A．电池工作时，电源内部的阳离子从负极区向正极区迁移，所以H+从负极区向正极区迁移，故A错误；
B．燃料电池中，燃料在负极失电子，所以通入乙醇的电极是负极，故B正确；
C．正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e-═2H2O，故C正确；
D．每消耗0.2molC2H5OH转移2.4mol电子，惰性电极电解饱和NaCl的水溶液阴极产生氢气，生成1molH2转移2mol电子，所以转移2.4mol电子时生成氢气为1.2mol，所以气体体积为26.88L，故D正确．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为                            ，
在X极附近观察到的现象是                                                。　
②Y电极上的电极反应式为                      ，
检验该电极反应产物的方法是                                              。
③总反应的化学方程式                                                      。
（2）X、Y都是惰性电极，电解CuSO4溶液，当电路中通过0.4mol 电子时，析出铜的同时在另一个电极可得              L O2 (标准状况下)

参考答案：(1)①  2H+ + 2e_＝ H2↑       电极表面有气泡产生，电极附近的溶液呈红色
②2Cl-－2e- ＝Cl2↑；用镊子夹持湿润的淀粉KI试纸靠近Y电极出气口，若试纸变蓝，则产物为CI2。
③2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑   (２) 2.24L

本题解析：（1）①根据装置图可知，X和电源的负极相连，则X是阴极，溶液中的氢离子放电，所以X电极的电极反应式是2H+ + 2e_＝ H2↑。氢离子放电，破坏了阴极周围水的电离平衡，从而使阴极周围溶液显碱性，则实验现象是电极表面有气泡产生，电极附近的溶液呈红色。
②Y电极是阳极，溶液中的Cl-放电，则Y电极上的电极反应式为2Cl-－2e- ＝Cl2↑；氯气具有氧化性，能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，据此可以检验氯气，即用镊子夹持湿润的淀粉KI试纸靠近Y电极出气口，若试纸变蓝，则产物为CI2。
③总反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
（2）OH－放电的电极反应式是4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，则根据电子的得失守恒可知，生成氧气的物质的量是0.1mol，在标准状况下的体积是2.24L。
考点：考查电解原理应用的有关判断以及电极反应式的书写和计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和规范的答题能力。该题的关键是明确电解池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：一般

5、选择题  某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：
2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是

[? ]
A. 电子通过外电路从b极流向a极
B. b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e-===4OH-
C. 每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2
D. H+由a极通过固体酸电解质传递到b极

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

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