1、选择题  据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为
则下列说法错误的是
[? ]
A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极
B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大
C．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e- ＋8OH- ＝ CO32- + 6H2O
D．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  已知铅蓄电池的总反应PbO2 +Pb +2H2SO4== 2PbSO4 + 2H2O ，图为铁铆钉铆在铜板上，有关叙述不正确的是

[? ]
A．铅蓄电池放电时，电路中每转移2mol电子，消耗1mol硫酸
B．铅蓄电池充电时，阳极电极反应为 PbSO4 + 2H2O- 2e- == PbO2 + 4H+ + SO42-
C．铅蓄电池放电时，内电路硫酸根离子向铅极移动，正极附近溶液的pH增大
D．如图，铁铆钉发生吸氧腐蚀，在铁钉附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液，可观察铁钉附近有蓝色沉淀产生

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采用甲醇取代氢气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池。某学生在实验室利用碱性甲醇燃料电池电解Na2SO4溶液。

请根据图示回答下列问题：
（1）图中a电极是_______（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）。该电极上发生的电极反应式为__________________。
（2）碱性条件下，通入甲醇的一极发生的电极反应式为___________________。
（3）当消耗3.36 L 氧气时（已折合为标准状况），理论上电解Na2SO4溶液生成气体的总物质的量是___________。
（4）25℃、101kPa时，燃烧16g甲醇生成CO2和H2O(l)，放出的热量为363.26kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：______________________。

参考答案：（1）阳极；4OH--4 e-→O2+2H2O
（2）CH3OH-6e- +8OH-→ CO32- + 6H2O
（3）0.45
（4）CH3OH(l)+ 3/2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) △H1＝-726.52 kJ/mol

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  最新研制的一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池。下列有关此电池的叙述错误的是
[? ]
A．正极电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．负极电极反应：CH3OH+8OH-－6e-=CO32-+6H2O
C．电池在使用过程中电解质溶液的pH升高
D．当外电路通过0.6mol电子时，理论上消耗甲醇3.2g

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  铅蓄电池的电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是
A．蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4
B．电解池的阳极反应式为：4OH－－ 4e－==2H2O + O2↑
C．电解后，c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出
D．蓄电池中每生成2molH2O，电解池中就消耗1molH2O

参考答案：A

本题解析：放电相当于原电池，分解是铅失去电子，生成硫酸铅。正极是二氧化铅，得到电子，也生成硫酸铅，所以蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.2molPbSO4。选项A不正确，电解池中阳极失去电子，B正确。电解硫酸钠的本质是电解水，有硫酸钠晶体析出，但浓度不变，C正确。蓄电池中每生成2molH2O，就转移2mol电子，则生成1mol水，D正确。答案选A。

本题难度：一般