1、填空题  下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

参考答案：（1）?
（2）?(或32S)? …… 1分
（3）S2->O2-> Na+? …… 1分?
（4）H2CO3? HCO3- + H+? HCO3- ? CO32- + H+ …… 1分（只写一步也给分）
（5）…… 1分?
（6）CH4-8e-+10OH-= CO32-+7H2O? …… 2分
（7）N2H4(l)+2H2O2(l) = 4H2O(l)+N2(g)? ΔH="-1676" kJ/mol? …… 2分

本题解析：（1）⑥元素为第三周期第三主族元素铝，原子序数为13，其离子结构示意图为
（2）元素⑦为S元素，质子数和中子数相等，则质量数是32，其同位素符号是?(或32S)，
（3）④、⑤、⑦的离子分别是O2-、Na+、S2-，根据半径的大小主要由电子层数、核电荷数决定，电子层数越多半径越大，核电荷数越多半径越小，所以3种离子的半径大小顺序为S2->O2-> Na+，
（4）②为碳元素，最高价氧化物对应水化物为碳酸，属于弱酸，其电离方程式为：H2CO3? HCO3- + H+? HCO3- ? CO32- + H+，
（5）④、⑤两种元素分别为氧、钠元素，原子按1:1组成的化合物为Na2O2,其电子式为
（6）由表中两种元素形成的5核10电子分子应是CH4，该电池在碱性条件下的负极反应式为：CH4-8e-+10OH-= CO32-+7H2O
（7）A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料，则A为N2H4, B是一种常见强氧化剂,则B为H2O2, 根据所给数据可得A与B反应的热化学方程式：N2H4(l)+2H2O2(l) = 4H2O(l)+N2(g)? ΔH="-1676" kJ/mol

本题难度：一般

2、选择题  下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是(? )
A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想
B．控制实验条件可以改变化学反应的限度和速率
C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元索也存在最高价氧化物的水化物HFO4

参考答案：D

本题解析：氟是最强的非金属，没有含氧酸，选项D是错误的，其余都是正确的，答案选D。

本题难度：一般

3、选择题  某元素形成气态氢化物为，其最高价氧化物水化物的分子中有m个氧原子，则其最高氧化物水化物的化学式（?）
A．
B．
C．
D．

参考答案：A

本题解析：根据氢化物的分子式可判断，R的最低价是－n价，所以最高价是＋（8－n）。氧化物中氧的化合价是－2价，最高价氧化物水化物的分子中有m个氧原子，所以其最高氧化物水化物的化学式。答案是A。

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述中，正确的是
A．39K＋和40Ca2＋微粒中的电子数不相等而中子数相等
B．D2和He在同温同压时，若体积相等，则质量相等
C．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
D．两个质子数和电子数都相等的微粒一定是同种元素

参考答案：B

本题解析：39K＋和40Ca2＋微粒中的电子数和中子数分别为18和20、18和20，因此A不正确。等温等压时体积之比是物质的量之比，D2和He的摩尔质量都是4g/mol，所以B正确。同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质相同，C不正确。元素是指具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，而微粒的范围很广泛，可以是分子或是原子团等，D不正确。答案是B。

本题难度：一般

5、推断题  主族元素R的最高价氧化物R2O 4.7g溶于95.3g水中，所得溶液的质量分数为5.6%，R原子核中含有20个中子；主族元素Q，其单质能与水剧烈反应放出O2，并能跟R形成典型的离子化合物RQ。试通过计算求：
(1)R和Q各为什么元素(写出推导过程)；________________________________________。
(2)写出R和Q在元素周期表中的位置；________________________________________。
(3)将4.7g R2O溶于多少克水中，使每50个水分子溶有1个R＋(写出计算过程)。________________________________________。

参考答案：(1)R为K元素，Q为F元素。
(2)R在第4周期ⅠA族，Q在第2周期ⅦA族。
(3)90.9g

本题解析：(1)设R的相对原子质量为M，生成ROH的质量为x。
R2O＋H2O?===　　2ROH
2M＋16　　　　　2(M＋17)
4．7g　　　　　　x

w(ROH)＝×100%＝5.6%
M＝39。则R原子核内质子数为39－20＝19，为K。又因Q能与水反应置换O2，并能跟R形成离子化合物RQ，则Q为－1价元素，为ⅦA族，则Q为F。
(2)R在第4周期，ⅠA族；Q在第2周期，ⅦA族。
(3)K2O　　＋H2O===2KOH
94g　　　18g　　　2mol
4．7g　　m(H2O)　n(KOH)

共需水：0.9g＋0.1mol×50×18g/mol＝90.9g。
点评：本题考查的是元素周期表的应用和化学计算的性质，题目难度中，考查学生对周期表的掌握程度及化学计算的能力。

本题难度：一般