1、选择题  在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
1molCO和2mol?CH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为（　　）
A．2063?kJ
B．2670?kJ
C．1698kJ
D．2346?kJ

2、选择题  已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1，CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ?mol-1，现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（　　）
A．1：1
B．1：3
C．1：4
D．2：3

3、简答题  （1）已知天然气和水蒸气反应的热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ?mol-1，则制得56g?CO需要吸收的热量为______?kJ；
（2）CO可继续与水蒸气反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ?mol-1，若将1mol?CH4与足量水蒸气充分反应得到1molCO2，该反应的焓变△H=______kJ?mol-1．

4、选择题  半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g），△H=682.44kJ/mol，
? （石英砂）?（粗硅）
Si（s）+2Cl2（s）═SiCl4（g），△H=-657.01kJ/mol，SiCl4（g）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s），△H=-625.63kJ/mol
（粗硅）? （纯硅）
，生产1.00kg纯硅的总反应热为（　　）
A．2.43×104kJ
B．-2.35×104kJ
C．-2.23×104kJ
D．-2.14×104kJ

5、选择题  18g炭粉燃烧所得气体中CO占1/3，CO2占2/3；且C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H=-110.35kJ?mol-1，CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H=-282.57kJ?mol-1，与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（　　）
A．196.46kJ
B．55.175kJ
C．141.285kJ
D．282.57kJ