1、选择题  足量的Zn与一定量的盐酸反应，由于反应速率太快，为减慢反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的物质是
A.NaOH固体
B.CH3COONa固体
C.NaCl晶体
D.Na2CO3固体

参考答案：B

本题解析：A 不可以，加NaOH固体， 会消耗盐酸，使生成氢气的总量减小
B 可以，加CH3COONa固体，会得到CH3COOH，溶液中C(H+)减小，反应速率，氢气的总量不变
C 不可以，加NaCl晶体，对反应无影响
D 不可以，加Na2CO3固体，会消耗盐酸，生成二氧化碳，使生成氢气的总量减小。

本题难度：困难

2、选择题  以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：C2H2(g)+2/5O2(g)=2CO2 (g )+H2O(l) △H=-1300kJ/mol热化学方程式的说法不正确的是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  已知拆开1mol?H-H键，1mol?N三N键分别需要吸收的能量为436kJ，946kJ；形成1mol?N-H键，会放出能量391kJ，在反应N2+3H2?

2NH3中，每生成2mol?NH3，______热量（填：吸收或放出）______?kJ．

参考答案：在反应N2+3H2?

2NH3中，
断裂3mol?H-H键，1mol?N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，
生成2mol?NH3，共形成6mol?N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，
吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，
放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，
故答案为：放出；92．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；△H=－Q1kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H=－Q2 kJ/mol，
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；△H=－Q3 kJ/mol，常温下取体积比为4：1的CH4和H2的混合气11．2L(标况)经完全燃烧后恢复至常温，放出的热量是
[? ]
A．0．4Q1+0．05Q3
B．0．4Q1+0．05Q2
C．0．4Q1+0．1Q3
D．0．4Q1+0．2Q2

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量．若生成液态水放出的热量为Q1，kJ；若生成气态水放出的热量为Q2kJ．那么Q1与Q2之间的关系是（　　）
A．Q1＞Q2
B．Q1＜Q2
C．Q1=Q2
D．不能确定

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单