1、计算题 向50mL稀硫酸和稀盐酸的混合 溶液中，加入3．42g氢氧化钡粉末，充分反应后过滤，得到干燥的沉淀物2．33g，所得溶液中氢氧根离子的浓度为0．1mol/L，试求原混合液中
和
的物质的量浓度（假定在混合液中加入氢氧化钡粉末后体积未改变）。
2、实验题 过碳酸钠俗称固体双氧水，是一种很好的消毒剂和供氧剂，化学式可表示为aNa2CO3·bH2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入适量的MnO2粉末，充分反应后生成672 mL气体（标准状况）。反应后的混合物经过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液混合并加水配成100 mL溶液A。现向三份体积为10 mL、浓度为c的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A，边滴边振荡，充分反应后，测得实验数据如下表所示：
实验序号
| Ⅰ
| Ⅱ
| Ⅲ
|
滴加溶液A的体积/mL
| 5.0
| 10.0
| 15.0
|
生成气体的体积/mL（标准状况）
| 44.8
| 89.6
| 112
|
?
请回答下列问题：
（1）用化学方程式表示向过碳酸钠溶液中加入MnO2粉末时放出气体的原因：_______________________________________________________________。
（2）稀硫酸的物质的量浓度c＝________ mol·L－1。
（3）通过计算可确定过碳酸钠的化学式为________。
（4）工业上常以所含活性氧的质量分数
来衡量过碳酸钠产品的优劣，13%以上者为优等品。
现将0.2 g某厂家生产的过碳酸钠样品（所含杂质不参与后面的氧化还原反应）溶于水配成溶液，加入15.0 mL 1 mol·L－1硫酸，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗33.00 mL，请通过计算判断该样品是否为优等品（要求写出计算过程）。（已知：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI）
3、选择题 下表为4种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度：
| 溶?质 | HCl | NaOH | CH3COOH | HNO3
溶质的质量分数/%
36.5
40
60
63
物质的量浓度/mol?L-1
11.8
14.3
10.6
13.8
|
这4种溶液中密度最小的是（ ）
A．HCl
B．NaOH
C．CH3COOH
D．HNO3
4、选择题 0.3L1mol/LFeCl3溶液与0.1L3mol/LKCl溶液中的Cl-的物质的量之比（ ）
A．5：2
B．3：1
C．2：5
D．1：1
5、选择题 如果瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为（）
A．1∶4
B．1∶2
C．1∶1
D．2∶1
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