1、计算题  现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定该样品中氧化亚铁的含量，某学生取20.0g此样品置于烧杯中，分四次加入密度为1.22g/cm3的硫酸并作相关记录。有关数据记录如下表：

参考答案：（1）4.0g?（2）60.0%?（3）22.3%

本题解析：（1）根据表中数据可知，当硫酸加入60mL时，剩余固体的质量不变，因此剩余固体为铜，质量为8.0g，则10.0g此样品中铜的质量为4.0g。（2）铜的质量分数为则氧化亚铁的质量分数为60%。（3）硫酸加入20.0mL，剩余固体16.0g说明反应了FeO4.0g，则反应硫酸的物质的量为，所以c(H2SO4)=，又知硫酸的密度为1.22g/cm3，则硫酸的质量分数。
点评：本题难度适中，综合性、逻辑性较强，适合锻炼学生的逻辑思维能力。

本题难度：一般

2、选择题  现有MgCl2和Al2(SO4)3混合溶液，向其中不断加入Na2O2，得到沉淀的量与加入Na2O2的物质的量如图所示，原溶液中Cl－与SO42-的物质的量之比为 （?）

A．1：3
B．2：3
C．6：1
D．3：1

参考答案：A

本题解析：MgCl2和Al2（SO4）3都会与NaOH反应生成溶解度较低的碱性沉淀，
MgCl2 ?+? 2NaOH? =? 2NaCl? +? Mg（OH）2↓（白色不溶于水的沉淀）
Al2（SO4）3? +? 6NaOH? =? 3Na2SO4? +? 2Al（OH）3↓（白色不溶于水的沉淀）而Al（OH）3具有两性，即可溶于酸，又可溶于强碱。
Al（OH）3? +? NaOH? =? NaAlO2（偏铝酸钠）? +? 2H2O（沉淀消失）这就是为什么反应后段沉淀量会急剧下降的原因。
根据反应方程：
Al（OH）3? +? NaOH? =? NaAlO2? +? 2H2O
1-------------------1--------------1------------2
可知：NaOH用量是0.2体积，所以Al（OH）3也必然是0.2体积，
而Al全部来源于Al2（SO4）3，在Al2（SO4）3中Al：（SO4）2- ?=? 2：3，
所以可推出（SO4）2-体积必为 0.3体积沉淀达到最大量时NaOH用量是0.7体积，
又可推断出Al3+在变为Al（OH）3时又已经消耗了NaOH 0.6体积，
可推断与MgCl2反应的NaOH用量是0.1体积（0.7-0.6），
MgCl2? +? 2NaOH? =? 2NaCl? +? Mg（OH）2↓，
1? 2? 2? 1
0.05? 0.1
而在MgCl2中，Mg：Cl = 1：2
所以Cl用量必为 0.1体积。
所以Cl- ：（SO4）2- = 0.1体积：0.3体积 = 1：3。故选择 A。
点评：本题考查的是化学的基本计算，发生的反应都源自于教材内容，因此熟悉常见无机物之间的反应是解决此类问题的关键。

本题难度：一般

3、选择题  标准状况下的1 molO2的体积约为
A．11.2 L
B．22.4 L
C．33.6 L
D．44.8 L