1、计算题  向50mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中，加入3．42g氢氧化钡粉末，充分反应后过滤，得到干燥的沉淀物2．33g，所得溶液中氢氧根离子的浓度为0．1mol/L，试求原混合液中和的物质的量浓度（假定在混合液中加入氢氧化钡粉末后体积未改变）。

参考答案：解：设混酸中含，y mol HCl；与反应的为z mol。

1mol? 1mol? 1mol
z? x??解得：x=0．01mol， z=0．01mol
则的物质的量浓度?
与HCl反应的物质的量为：

1mol?2mol
0．0075mol?y
解得：y=0．015mol则的物质的量浓度?答：……

本题解析：得到干燥的沉淀物为BaSO4，根据BaSO4的量可以求出H2SO4的物质的量，进而求出SO42?的浓度，然后用Ba(OH)2的总量减去剩余的Ba(OH)2和与H2SO4的Ba(OH)2，可得与HCl反应的Ba(OH)2的量，从而求出Cl?的浓度。

本题难度：一般

2、实验题  过碳酸钠俗称固体双氧水，是一种很好的消毒剂和供氧剂，化学式可表示为aNa2CO3·bH2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入适量的MnO2粉末，充分反应后生成672 mL气体（标准状况）。反应后的混合物经过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液混合并加水配成100 mL溶液A。现向三份体积为10 mL、浓度为c的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A，边滴边振荡，充分反应后，测得实验数据如下表所示：

参考答案：（1）2H2O22H2O＋O2↑
（2）0.5
（3）2Na2CO3·3H2O2
（4）据题意可得：H2O2＋2I－＋2H＋=2H2O＋I2,2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI。根据关系式H2O2～2Na2S2O3可知，n（H2O2）＝＝＝1.65×10－3 mol
该过碳酸钠中活性氧的质量分数为
×16×100%＝13.2%>13%
所以该过碳酸钠样品为优等品。

本题解析：（2）第Ⅲ次实验中加入溶液A的体积是第Ⅰ次实验中加入溶液A体积的3倍，但放出气体的体积不是3倍，说明第Ⅲ次实验中溶液A过量。取第Ⅲ次实验中的数据进行计算。
（3）n（H2O2）＝2n（O2）＝×2＝0.06 mol
由实验Ⅰ中数据可知，5 mL A溶液中：n（Na2CO3）＝n（CO2）＝＝2×10－3 mol，所以100 mL A溶液中含有Na2CO3的物质的量为20×2×10－3 mol＝0.04 mol。
n（Na2CO3）∶n（H2O2）＝0.04∶0.06＝2∶3，所以过碳酸钠的化学式为2Na2CO3·3H2O2。

本题难度：一般

3、选择题  下表为4种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度：

参考答案：由c=1000ρwM可知，ρ=cM1000w，所以cMw的值越小，则溶液中密度最小，
A.11.8×36.5%36.5=0.118；
B.14.3×40%40=0.143；
C.10.6×60%60=0.106；
D.13.6×63%63=0.136；
显然C中密度最小，故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  0.3L1mol/LFeCl3溶液与0.1L3mol/LKCl溶液中的Cl-的物质的量之比（　　）
A．5：2
B．3：1
C．2：5
D．1：1

参考答案：0.3L1mol/LFeCl3溶液中含有氯离子的物质的量为：1mol/L×3×0.3L=0.9mol；
0.1L3mol/LKCl溶液中含有氯离子的物质的量为：3mol/L×1×0.1L=0.3mol，
两溶液在氯离子的物质的量之比为：0.9mol：0.3mol=3：1，
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  如果瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为（）
A．1∶4
B．1∶2
C．1∶1
D．2∶1

参考答案：B

本题解析：甲烷与氧气的质量比为1∶4时，则其物质的量之比为
n(CH4)∶n(O2)= ∶=1∶2
在状况相同时，两种气体的物质的量之比即为其体积比。

本题难度：简单