1、推断题  在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的 A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7。其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元 素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。
(1)B元素在周期表中的位置__________________； D元素基态原子电子排布式为___________________。
(2)E的氢化物在同族元素中沸点最高的原因是_____________________。
(3)A、C两元素第一电离能_______>_______。（填元素符号）
(4)B元素能形成多种配合物。元素之间形成配合物的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是___________的原子式离子。
(5)A元素可与氢元素形成离子化合物，电子式为____________；这种离子化合物可与水反应，化学方程式为________________________。

参考答案：

(1)第4周期ⅡB族；1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar]3d104s24p5
(2)E的氢化物分子间存在氢键，破坏它需要较高的能量，所以沸点较高
(3)Ca；K
(4)具有能够接受孤电子对的空轨道
(5)[H:]-Ca2+[:H]-；CaH2+2H2O = Ca(OH)2+2H2↑

本题解析：

本题难度：一般

2、推断题  已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不 在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E 属同一周期，又知E是周期表中列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图所示。请回答：

(1)A元素的名称是______________。
(2)B的元素符号是______________，C的元素符号是______________，B 与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是______________________。
(3)E属于元素周期表中第_________周期______族的元素，其元素名称是__________，它的+2价离子的电子排布式为____________________。
(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为________________；该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是_______________（只要求列出计算式）。

参考答案：(1)氢
(2)F；Cl；氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键
(3)四；ⅦB；锰；1s22s22p63s23p63d5
(4) CaF2；

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列有关现在的长式元素周期表的叙述中，正确的是
[? ]
A．从左向右数第7纵行是ⅦA族
B．从左向右数第11纵行是1B族
C．IA族的全部元素都是金属元素
D．ⅦA族的全部元素只能表现出非金属元素的性质

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列元素的原子半径最大的是（　　）
A．氮
B．磷
C．氧
D．硫

参考答案：氮、氧有2个电子层，磷、硫有3个电子层，所以磷、硫的原子半径大于氮、氧的原子半径；磷、硫是同周期元素，硫的原子序数大于磷的原子序数，由元素周期律知，磷的原子半径大于硫的原子半径．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  An+、B(n-1)+、C(n+1)+、D(n+1)-都有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序是
A.C＞D＞B＞A
B.A＞B＞C＞D
C.B＞A＞C＞D
D.D＞B＞A＞C

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单