1、选择题  下列化学实验能达到目的的是
A．用激光笔检验某KI溶液中是否溶有淀粉
B．加入适量溴水后过滤，可除去苯中的少量苯酚
C．向碘水中加入苯或酒精，均可从碘水中萃取碘
D．向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，可说明Ksp(AgCl)＜Ksp (AgI)

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

2、简答题  工业上利用硫酸渣（含Fe2-、Fe3-的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红（Fe2O3）和回收（NH4）2SO4，具体生产流程如图：

回答下列问题：
（1）在废渣溶解操作时，应选用______溶解（填编号）．
A．硫酸? B．盐酸? C．氢氧化化钠? D．氨水
（2）物质A是一种氧化剂，工业上最好选用______（供选择使用的有：H2O2、空气、Cl2、MnO2等），其理由是______．
（3）根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的措施是______．

（4）往铵黄铁矾（化学式为：（NH4）2Fe6SO4）4（OH）12）溶液中加入溶液B至pH为5时产生沉淀，请写出产生沉淀的离子方程式：______．
（5）若对硫酸渣加强热也可粗制铁红，但产品纯度低而档次低，请写出硫酸渣中硫酸亚铁加强热制备铁红的化学方程式：

参考答案：（1）在废渣溶解操作时，目的是溶解氧化物，制备高档颜料铁红（Fe2O3 ）和回收（NH4）2SO4，不能引入杂质离子；
A、硫酸能溶解氧化钙和氧化镁，且不引入杂质离子，故A符合；
B、盐酸溶解氧化钙和氧化镁，但引入氯离子不能除去，故B不选；
C、氢氧化钠溶液沉淀铁离子和亚铁离子不能溶解氧化钙、氧化镁，故C不选；
D、氨水不能溶解氧化物，能沉淀铁离子和亚铁离子，故D不选；
故答案为：A；
（2）氧化剂主要是氧化亚铁离子便于提取，氯气有毒乙污染空气，二氧化锰是难溶于水的固体，空气来源丰富，成本低，不引入杂质，不产生污染，
故答案为：空气；原料来源容易，成本低，不产生污染，不引入杂质；
（3）分析图象可知在80°C时 溶液PH=1.5，此时亚铁离子的氧化率在90%以上，时间在4小时左右，
故答案为：溶液温度为80℃，pH为1.5，时间为4小时左右；
（4）往铵黄铁矾加入溶液B为氨水，至pH为5时产生沉淀，生成的是氢氧化铁沉淀反应离子方程式为：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）2↓+3NH4+，
故答案为：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）2↓+3NH4+；
（5）硫酸亚铁受热分解制的铁红为Fe2O3，依据氧化还原反应和电子守恒分析判断做氧化剂元素化合价降低的是硫元素化合价变化为+4价，依据原子守恒配平写出化学方程式为：2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑，故答案为：2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  以下实验能获得成功的是
A．用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和丙烯
B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
C．苯和硝基苯的混合物采用分液的方法分离
D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

参考答案：D

本题解析：A错，乙烯和丙烯分子结构中均含有碳碳双键，均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色；
B错，制取溴苯原料：苯、纯液溴、铁屑，若用溴水则发生萃取；
C错，苯和硝基苯的混合物是互溶的，采用蒸馏方法将其分离
D正确，乙醇的催化氧化，铜作催化剂。

本题难度：一般

4、实验题  （11分）已知某工业废水中含有CuCl2、FeCl2、HCl，某化学探究学习小组打算用这种废水制备纯净的FeCl2晶体。为此他们设计了如下的实验方案：

第一步：用上图中的仪器和药品组装一套实验装置制取干燥的CO，用CO还原Fe2O3粉末制取还原铁粉。提示：制取CO的原理为。
（1）如果所制气体流向从左向右时，上述组装的实验装置从左向右的实验装置连接顺序（填仪器序号）是????????。
（2）正确的操作第一步应是?；最后一步应是熄灭?处的酒精灯。
（3）装置B的作用是?；装置E的作用是?。
（4）第二步：将制得的还原铁粉放入原混合溶液中，制得纯净的FeCl2溶液。
必须进行的操作是?。
（5）第三步：得到纯净的FeCl2晶体。
必须进行的操作是?。

参考答案：（11分，注意不是答案中的分值）
（1）A E C D
（2）连接好装置并检查气密性? A
（3）检验新生成的CO2?除去CO中的CO2
（4）搅拌、过滤
（5）在HCl气体氛围中加热浓缩，冷却结晶

本题解析：略

本题难度：简单

5、实验题  为了探究铁与氯气在一定条件下反应后的固体中铁元素的价态，化学兴趣小组的甲、乙、丙三同学分别进行了如下实验。
(1)甲取少许反应后的固体，加入适量稀硝酸，在所得溶液中滴加KSCN溶液出现血红色，则此时溶液显血红色的离子方程式为_______________________________________。该同学由此得出铁与氯气的反应产物中含有+3价铁的结论。请指出该结论是否合理并说明理由_________________________________________________________。
(2)乙取少许反应后的固体，加入盐酸，溶解、过滤，向滤液中滴加KSCN溶液，溶液呈无色。乙由此得出铁与氯气的反应产物中含有+2价铁的结论。请指出该结论是否合理并说明理由
____________________________________________________________。
(3)丙取11.2g铁粉与氯气反应，将反应后所得固体研碎分成两等份，其中一份用磁铁吸引，吸出的固体质量为1．4g；另一份用水完全溶解后加入足量的硝酸银溶液，所得白色沉淀经洗涤干燥后称重为32.29g。根据以上数据确定反应产物中铁元素的价态是____________(写出计算和推理过程)。

参考答案：（1）Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3?不合理。稀硝酸有强氧化性，若铁为+2价，则被氧化为+3价同样可使溶液变成血红色
（2）不合理。若铁为+3价、铁粉过量，则过量的铁可以将Fe3+还原成Fe2+
（3）+3。因n(Fe) = (5.6－1.4) /56 =" 0.075" mol，n(Cl) =" 32.29/143.5" =" 0.225" mol，所以n(Fe) / n(Cl) =" 1/3" ，则反应产物中只有+3价铁

本题解析：略

本题难度：简单