1、实验题  (8分)实验室用氯化钠固体配制2.00mol·L－1的NaCl溶液220ml
(1)请补充该实验的实验步骤：
①计算，②称量，需要称量NaCl?克，③溶解，④?，⑤洗涤，? ⑥?，⑦ 摇匀。
(2)所需仪器为：容量瓶(规格：?)、托盘天平、 烧杯，还需要那些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：??。
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。(填空：A---偏高、B---偏低、C---无影响，填序号)
①定容时，俯视液面。对所配溶液浓度的影响：?
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响???。
③配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理__________。

参考答案：(共8分)?
（1） 29.3. (1分)，转移(1分)，定容(1分)
（2）250毫升(1分)，玻璃棒(1分)
（3）A，B，C (各1分)

本题解析：略

本题难度：一般

2、实验题  某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：
①?；
②?．
（2）甲和乙两个水浴作用不相同．其中甲的作用是?；
（3）进行一段时间后，若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中含有________．（填名称）

参考答案：（1）①2Cu + O22CuO（2分） ②CH3CH2OH + CuOCH3CHO + Cu + H2O（2分）
（2）使乙醇气化进入下一装置与氧气反应。（1分）?（3）乙酸（1分）

本题解析：（1）在加热的条件下，铜被氧化生成氧化铜，氧化铜能把乙醇氧化生成乙醛，而氧化铜又被还原生成铜，反应的化学方程式是2Cu + O22CuO、CH3CH2OH + CuOCH3CHO + Cu + H2O。
（2）由于在反应中需要乙醇蒸汽，所以甲中水浴的作用是使乙醇气化进入下一装置与氧气反应。
（3）试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，这说明有酸性物质生成，所以生成的液体中含有乙酸。
点评：该题以乙醇的催化氧化为载体，重点考查学生的综合实验能力，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。该题的关键是明确实验原理，然后结合题意和装置图灵活运用即可，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。

本题难度：一般

3、选择题  只用一种试剂就可以鉴别NaHCO3、Na2S2O3、K2SO3、Na2SiO3、KCl、K2S六种无色溶液，这种试剂是（　　）
A．NaOH溶液
B．硝酸
C．澄清的石灰水
D．盐酸

参考答案：A．加入NaOH溶液，与NaHCO3反应没有明显的现象，与其它物质都不反应，无法鉴别，故A错误；
B．加入硝酸，发生氧化还原反应，无法鉴别Na2S2O3与K2SO3或Na2S2O3与K2S，现象相同，故B错误；
C．加入澄清石灰水，K2S、K2SO3、Na2SiO3等都产生沉淀，不能鉴别出，故C错误；
D．加入盐酸，NaHCO3生成无色无味气体，Na2S2O3生成淡黄色沉淀和刺激性气体，K2SO3生成刺激性气体，Na2SiO3生成沉淀，KCl无现象，K2S生成臭鸡蛋气味的气体，现象各不相同，可鉴别，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  （16分）为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO2），学生设计了如下几个实验方案。请回答每个方案中提出的问题。
【方案I】
（1）称取碳酸钙样品M g；
（2）加入过量盐酸；
（3）收集并测定生成的气体体积V mL。
问题1：反应结束后，量气管中的显示如右图所示，接下来的操作是：?，读出甲管中液面的读数。

【方案II】
（1）称取碳酸钙样品M g；
（2）用c mol/L 盐酸V mL（过量）溶解样品；
（3）取溶解后的溶液mL，以酚酞作指示剂，用c′ mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。
问题2：列出本实验中所用到的主要仪器名称(除铁架台及附件、烧杯之外)?。
问题3：碳酸钙纯度计算公式?。
问题4：当碳酸钙溶解完全后，少量未溶的SiO2没过滤去，结果得到碳酸钙纯度________?(偏大、偏小或无影响）
【方案Ⅲ】
（1）称取碳酸钙样品M g；
（2）加入足量c mol/L盐酸V mL使之完全溶解；
（3）过滤并取滤液；
（4）在滤液中加入过量c′ mol/L Na2CO3溶液V′mL；
（5）将步骤（4）中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M′g。
问题5：此方案中不需要的数据是?（填选项编号）。
A．c、V
B．c′、 V′
C． M′
D． M