参考答案：A．依据题干实验探究①的目的是测定溶液的PH，方法为用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液点在pH试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对照，
故答案为：用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液点在pH试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对照；
ⅰ．测定溶液PH=8说明溶液呈碱性，证明硫代硫酸跟离子水解显碱性，反应的离子方程式为：S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-，
故答案为：S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-；
B．向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液，发生反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O所以反应现象为：有淡黄色沉淀（或乳白色浑浊）和无色刺激性气味气体产生，
故答案为：有淡黄色沉淀（或乳白色浑浊）和无色刺激性气味气体产生；
ⅲ．向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水和硫代硫酸钠反应氯水褪色变浅说明氯气发生反应表现氧化性把硫代硫酸钠氧化为硫酸钠，反应的离子方程式为：S2O32-+4C12+5H2O=2SO42-+8C1-+10H+，
故答案为：S2O32-+4C12+5H2O=2SO42-+8C1-+10H+；
依据探究①得到结论，测定溶液的PH说明显碱性，和硫酸反应生成二氧化硫、硫，以上实验证明：Na2S2O3呈碱性，能与强酸反应，
故答案为：Na2S2O3呈碱性，能与强酸反应；
依据探究②是氯气氧化硫代硫酸钠得到硫酸钠和氯化钠表现了硫代硫酸钠的还原性，故答案为：具有还原性；
（1）探究②是向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水过量溶液中一定有氯离子，加入硝酸银生成沉淀不能证明是氯气做氧化剂生成的，所以方案不正确；
故答案为：不正确，因氯水过量，氯水中同样含有Cl-；
（2）证明Na2S2O3被氯水氧化，可以利用硫代硫酸钠被氯气氧化生成的硫酸根离子减小检验，方法为取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na2S2O3能被氯水氧化，
故答案为：取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na2S2O3能被氯水氧化．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  新鲜水果、蔬菜中的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化．某课外小组利用碘滴定法测定某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下所示．下列说法正确的是

A．上述反应为还原反应
B．滴定时应剧烈振荡锥形瓶
C．滴定时可用淀粉溶液作指示剂
D．滴定时可用酚酞作指示剂

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列情况会造成所配溶液的浓度偏高的是B
A．所用NaOH已经潮解
B．定容时观察液面仰视
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D．称NaOH时，砝码已生锈

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  （10分）某课外活动小组研究金属钾的性质。他们通过Na、K原子结构示意图及查找有关资料，知道了Na、K属于同一类物质，且K燃烧生成KO2。请完成下列内容：
（1）观察钾的切面。硬度：　　　　，颜色：　?
（2）预测钾的性质，并进行实验验证（用化学方程式表示）：
①在空气中缓慢氧化：　　　　?　　　　　；
②点燃，发生剧烈燃烧：　　　　　　　?　　；
③与水剧烈反应：　　　　　　　?　　　。
（3）结论：钾是一种活泼的金属单质，其化学性质比钠活泼。
（4）该小组研究钾的性质用到了哪几种方法。
答：　　　　　　　　　　　　?　　　　。

参考答案：（1）小?银白
（2）略
（4）观察、实验、分类、比较

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  （9分）实验室配制480 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，回答下列问题。
（1）应用托盘天平称取氢氧化钠?g。
（2）配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、量筒、?、?。
（3）若实验时遇到下列情况，则所配制的物质的量浓度偏高、偏低还是不变。
①定容时俯视刻度线?。②放在滤纸上称量NaOH固体?。
（4）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去（标签如下图

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般