1、选择题  短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（?）

A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强
B．Y氢化物的稳定性比Z的氢化物弱
C．Y的最高正化合价为＋7价
D．X单质的熔点比Z的低

参考答案：D

本题解析：由题目信息（短周期图示位置关系），可确定X、Y、Z三种元素分别为He、F、S。A项中，非金属性最强的是F；B项中，HF比H2S更稳定；C项中，元素F无正化合价；D项中，因常温常压下He为气体，S为固体，故D正确。

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述中，不正确的是
A．N、O、F三种元素的非金属性依次减弱
B．Na、Mg、Al三种元素的原子半径依次减小
C．F、Cl、Br三种原子的核外电子层数依次增多
D．P、S、Cl三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性依次增强

参考答案：A

本题解析：同周期自左向右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族自上而下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以选项BCD都是正确的。N、O、F三种元素的非金属性依次增强，选项A不正确，答案选A。
点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于基础性试题的考查。主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度，以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

本题难度：一般

3、选择题  X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是

A．化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构
B．X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸
C．常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应
D．一定条件下，X2与Al反应得到AlX

参考答案：B

本题解析：考查元素周期表的结构。根据元素在周期表的相对位置可以得出，X是第二周期元素，Y、Z是第三周期元素。X通过共用三对电子形成X2分子，说明X的最外层有5个电子，属于第ⅤA，即X是氮元素，则Y、Z是S、Cl。在化合物NCl3中N和Cl的化合价分别是＋3价和－1价，均满足8电子稳定结构，A正确。只有这三种元素的最高价氧化物的水化物才是强酸，H2SO3是弱酸，B不正确。氯的非金属性强于硫，所以选项C正确。氮和铝都是活泼的非金属和金属，二者化合可以生成AlN，D正确。答案是B。

本题难度：一般

4、选择题  寻找优良的半导体材料，应在周期表的哪个位置寻找
A．s区
B．p区
C．d 区
D．ds区

参考答案：B

本题解析：半导体材料一般在金属与非金属的分解线上去找，在p区。

本题难度：简单

5、选择题  下列各栏对应关系全部正确的是
A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：D

本题解析：分析：A、纯碱的主要成分为Na2CO3，属于盐类；
B、小苏打的主要成分为NaHCO3，属于盐类；
C、磁铁矿的主要成分为Fe3O4，属于金属氧化物；
D、铝土矿的主要成分为Al2O3，属于两性氧化物；
解答：A、因纯碱的主要成分为Na2CO3，属于盐类，故A错误；
B、因小苏打的主要成分为NaHCO3，属于盐类，故B错误；
C、因磁铁矿的主要成分为Fe3O4，属于金属氧化物，故C错误；
D、根据铝土矿的主要成分为Al2O3，属于两性氧化物，故D正确；
故选：D．
点评：本题主要考查了俗称、主要成分化学式以及类别的关系，难度不大，可根据课本知识回答．

本题难度：简单