1、填空题  （12分）【化学——物质结构与性质】短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子排布式为ms1，B元素的原子价电子排布式为ns2 np2，C元素位于第二周期且原子中p亚层与所有s亚层电子总数相等，D元素原子的L层的p亚层中有3个未成对电子。
（1）C元素原子基态时的价电子排布式?，若A元素为非金属元素．A与C形成的化合物中的共价键属于?键（填“”或“”）。
（2）当n=2时．B的最简单气态氢化物的分子构型为?，中心原子的杂化方式为?，BC2属于?分子（填“极性”或“非极性”），当n=3时，B与C形成的晶体属于____?晶体；
（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序为?（填元素符号）。
（4）下图为C元素与钛钙元素形成的某晶体结构中的最小重复单元，该晶体中每个钛原子周围与它最近且距离相等的钙离子有?个，该晶体的化学式为?。

参考答案：（1）1s22s22p4，。（2）正四面体，sp3，非极性，原子晶体；（3）N＞O＞Si＞Li。（4）8，CaTiO3。

本题解析：根据题意知，短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子排布式为ms1，A元素位于第ⅠA族；B元素的原子价电子排布式为ns2 np2，B元素位于第ⅣA族；C元素位于第二周期且原子中p亚层与所有s亚层电子总数相等，则C元素原子基态时的价电子排布式为1s22s22p4，为氧元素；D元素原子的L层的p亚层中有3个未成对电子，则D元素原子基态时的价电子排布式为1s22s22p3，为氮元素；（1）C为氧元素原子基态时的价电子排布式为1s22s22p4，若A元素为非金属元素，则A为氢元素，H与O形成的化合物水和过氧化氢中的共价键均为共价单键，属于键。（2）当n=2时，B为碳元素，其最简单气态氢化物CH4的分子构型为正四面体，中心原子的杂化方式为sp3，CO2属于非极性分子，当n=3时，B为硅元素，二氧化硅晶体属于原子晶体；（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，A为锂元素，B元素的原子价电子排布为3s23p2，B为硅元素，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞Si＞Li。（4）根据晶体的晶胞结构可知，该晶体中每个钛原子周围与它最近且距离相等的钙离子有8个，利用切割法计算：1个晶胞中含有Ti：8×1/8=1，O：12×1/4=3，Ca：1，该晶体的化学式为CaTiO3。

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述中，错误的是（?）
A．原子半径：Na＞Mg＞O
B．13C和14C属于同位素
C．0族元素是同周期中非金属性最强的元素
D．N和P属于第ⅤA族元素，HNO3酸性比H3PO4的强

参考答案：C

本题解析：同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，A正确。．13C和14C的质子数相同，质量数不同，所以这两种核素互称为同位素，B正确。同周期非金属性最强的元素位于第ⅦA，C是错误的。同主族元素自上而下非金属性是减弱的，非金属性越强，相应最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，D正确。答案选C。

本题难度：简单

3、填空题  现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子。
（1）写出B、C两种元素的元素名称：B?，C?，指出D在周期表中的位置?。
（2）D的气态氢化物与H2S、HF的稳定性由强到弱为?（用化学式表示）。
（3）写出淡黄色固体E的电子式?，其中含有的化学键为?。
（4）钾元素与B元素位于同一主族，钾元素与A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多种化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可发生反应（反应与淡黄色固体E和CO2的反应类似），写出KA2与CO2发生反应的化学方程式?。K2A2、KA2在医院、矿井、潜水、高空飞行中常用作供氧剂，为了维持气压稳定可以使用过氧化钾和超氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同（同温同压）,则它
们的物质的量之比为?。

参考答案：（1）B：钠；? C：镁；?第三周期第ⅦA族； （2）HF?＞? HCl?＞ H2S?；
（3）Na2O2的电子式；?离子键、非极性键（或共价键）；
（4）4KO2 + 2CO2 =2K2CO3 + 3O2； 1:2

本题解析：A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，则A是8号元素O；B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，则B为Na元素；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；则C为Mg元素；D元素原子的M层上有7个电子。则D为Cl元素。（1）B、C两种元素的元素名称分别是B：钠；C：镁。Cl元素在周期表中的位置是位于第三周期第ⅦA族。（2）Cl、S是同一周期的元素，元素的非金属性Cl＞S。元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性就越强。所以气态氢化物HC＞H2S；F、Cl是同一主族的元素。从上到下，元素的原子半 径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱。所以氢化物的稳定性HF ＞HCl。所以这些元素的氢化物稳定性由强到弱为HF ＞ HCl ＞ H2S。（3）淡黄色固体Na2O2的电子式为：。Na2O2是离子化合物。在Na与O之间以离子键结合，在O、O之间以非极性共价键结合。所以Na2O2中含有的化学键为离子键、非极性键。（4）KO2与CO2发生反应的化学方程式为4KO2 + 2CO2 =2K2CO3 + 3O2；K2O2与CO2反应的方程式为：2K2O2 + 2CO2 =2K2CO3 + O2。若使吸收的CO2与生成的O2体积相同，则n(K2O2):n(KO2)=1:2.

本题难度：一般

4、选择题  已知分子E和分子G反应，生成两种分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数小于10 “○”代表原子“—”表示化学键），如下图，则下列判断错误的是（未配平）

A．G是最活泼的非金属单质
B．L中的化学键是极性键
C．E能使紫色的石蕊试液变蓝
D．M的化学性质活泼

参考答案：D

本题解析：由图，得：E为三角锥结构，故为氨分子；G、L均为双原子分子；M中两原子间形成三键，故M为氮分子；说明是氨气被氧化成氮气，所以反应为：NH3+F2→HF+N2（未配平）；
F原子得电子能力最强，则元素的非金属性最强，A正确；
HF中不同原子间形成极性共价键，故B正确；
氨气溶于水生成一水合氨，能电离出OH-，显碱性，则能使紫色的石蕊试液变蓝，C正确；
氮分子中存在氮、氮三键，作用力较大，故氮分子的化学性质应比较稳定，故D错误；

本题难度：一般

5、选择题  已知某粒子的质子数，则可确定的
A．中子数
B．最外层电子数
C．核电荷数
D．相对原子质量

参考答案：C

本题解析：质子数＝核外电子数，所以已知某粒子的质子数，则可确定的是核外电子数，但其余选项不能确定，答案选C。
点评：该题是基础性知识的考查，也是高考中的常见考点。试题基础性强，主要是考查学生对原子组成以及组成微粒之间关系的熟悉了解程度，属于识记性知识的考查，难度不大，记住并能灵活运用即可。

本题难度：简单