1、选择题  下列元素中，原子半径最大的是（　　）
A．Mg
B．Na
C．Al
D．Cl

参考答案：这四种元素位于同一周期，同周期元素从左到右原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，钠元素的原子序数最小，所以其原子半径最大，故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列各项比较中，正确的是（　　）
A．原子核外电子数：H＞O＞Al
B．元素非金属性：F＞Cl＞Br
C．热稳定性：PH3＞H2S＞HCl
D．碱性：LiOH＞NaOH＞KOH

参考答案：A、H原子核外电子数为1，O原子核外电子数为8，Al原子核外电子数为13，故核外电子数 H＜O＜Al，故A错误；
B、同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性F＞Cl＞Br，故B正确；
C、同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞S＞P，非金属性越强氢化物越稳定，故热稳定性PH3＜H2S＜HCl，故C错误；
D、同主族自上而下金属性增强，故金属性K＞Na＞Li，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性
LiOH＜NaOH＜KOH，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是（　　）
A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱
B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

参考答案：由同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，
A．由HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，则非金属性按X、Y、Z的顺序依次减弱，故A正确；
B．非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则阴离子的还原性按照X、Y、Z的顺序逐渐增强，故B错误；
C．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则态氢化物的稳定性按照X、Y、Z的顺序逐渐减弱，故C错误；
D．非金属性越强，单质的氧化性越强，则单质的氧化性按照X、Y、Z的顺序逐渐减弱，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）
A．砹（At）为有色固体，HAt不稳定
B．铊（T1）是铝的同族元素，原子核外有6个电子层，推测T1（OH）3是两性氢氧化物
C．已知锶Sr与镁同族且原子半径大于钙，硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
D．硒化氢（H2Se）比硫化氢稳定性差

参考答案：A、砹（At）属于卤素单质，从上到下氢化物稳定性逐渐减弱，单质由气体过渡为固体，所以At为有色固体，HAt不稳定，故A正确；
B、铊（T1）是铝的同族元素，原子核外有6个电子层，同族元素从上到下碱性逐渐增强，T1（OH）3不是两性氢氧化物而属于一种强碱，故B错误；
C、同主族，从上到下原子半径逐渐增大，锶Sr与镁同族且原子半径大于钙，硫酸钙是微溶于水的，所以硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体，故C正确；
D、同主族，从上到下，氢化物的稳定性逐渐减弱，硒化氢（H2Se）比硫化氢稳定性差，故D正确．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  全部由第二周期元素形成的化合物是（　　）
A．Na2O
B．H2O
C．CO2
D．MgCl2

参考答案：A、Na是第三周期的元素的原子，故A错误；
B、H是第一周期的元素的原子，故B错误；
C、C和O均是第二周期元素的原子，故C正确；
D、Mg和Cl均是第三周期元素的原子，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单