1、选择题  下列叙述中正确的是（　　）?
A.同周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数相差1?
B.若A元素所在的周期有A种元素，B元素所在的周期有b种元素，且A、B为同主族的相邻元素，则A、B的原子序数相差?a或b?
C.多数情况下奇数族元素的常见化合价为奇数，偶数族元素的常见化合价为偶数?
D.某主族元素在其某种化合物中显+5价，则该元素位于第ⅤA族?

参考答案：BC

本题解析：根据元素周期表的排列方式可知：第ⅡA族、ⅢA族的同周期元素若为短周期，则原子序数相差1，若为长周期，由于第ⅡA族和ⅢA族之间有过渡元素，两者的原子序数之差为11（第4、5周期）或25（第6周期），由此可排除A。同理，当A、B为同主族且相邻周期的元素，若它们处于过渡元素的左侧（ⅠA和ⅡA），则两者的原子序数相差上一周期的元素种数，若它们处于过渡元素的右侧（第ⅢA族~ⅦA族），则两者的原子序数相差下一周期的元素种数，因此，B选项是正确的。选项C只是大多数情况下的一个规律。当某元素的化合价为+5时，此元素可能是ⅤA族，也可能是ⅦA族（例如Cl），所以选项D不正确。

本题难度：简单

2、选择题  以下关于原子序数的说法中，正确的是（　　）?
A．原子序数与原子的核电荷数一定相等?
B．原子序数与离子的核外电子数一定相等?
C．原子序数相同的原子是同一种原子?
D．原子序数为16，核外电子数也为16的原子，其质量数为32?

参考答案：A

本题解析：（枚举法）A可选。B不可选，因为对于阳离子，原子序数>核外电子数，对于阴离子，原子序数<核外电子数。C不可选，如11H和21H原子序数相同，但不属同一种原子。D不可选，因为质量数=中子数+质子数，只知质子数为16，不知中子数，则无法确定质量数。

本题难度：简单

3、填空题  （13分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑩在表中的位置，
回答下列问题：

族 周期	IA	?	?	?	?	?	?	0
1	①	ⅡA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	?
2	?	?	?	②	③	④	?	?
3	⑤	⑥	⑦	⑧	?	⑨	⑩	?

参考答案：(13分)（1）??2分?（2）S2－>Cl－>Na+>Mg2+ 2分
（3）原因是液态水分子间存在氢键2分?（4）H3O++OH－=2H2O? 2分
（5）2分
3Na2O2+6Fe2++6H2O=6Na++4Fe(OH)3↓+2Fe3+?3分

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13，X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是?（?）
A．由X与Y组成的化合物的沸点总低于由X与Z组成的化合物的沸点
B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同
C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强
D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

参考答案：D

本题解析：根据题意可知：X：H;Y：N；Z：O；W：Na。A．由X与Y组成的化合物如NH3、N2H4；X与Z组成的化合物如H2O、H2O2。NH3、H2O由于分子之间除了存在分子间作用力外还存在氢键，增加了分子之间的修好作用。由于氢键H2O>NH3所以沸点H2O>NH3。而H2O2分子之间只存在分子间作用力，沸点NH3>。H2O2。错误。B．O2-、Na+离子的核外都是具有2、8的电子层结构。错误。Ｃ.元素的非金属性越强，其对应的氢化物的稳定性就越强。由于非金属性：O>N，所以稳定性：H2O> NH3。错误。D．只含Ｈ、N 、O 三种元素的化合物，如HNO3是共价化合物，NH4NO3是离子化合物。正确。

本题难度：一般

5、填空题  已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。试回答：
(1) 写出下列元素的元素符号：X_________、Y_________、Z_________、W_________。
(2 这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的水溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式为?。
(3) 将9g单质Y在足量W单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol·L-1 NaOH溶液中，完全吸收后，将溶液在减压低温条件下蒸干，得到不含结晶水的固体质量为?g。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：简单