1、填空题  碱金属元素原子最外层的电子数都是?个，碱金属元素中金属性最强的是?，原子半径最小的是?。卤素原子最外层的电子数都是?个，；在卤族元素中非金属性最强的是?。

参考答案：1；Cs；Li；7；F

本题解析：碱金属元素包括IA族除氢外的元素：锂、钠、钾、铷、铯、钫（放射性元素，中学阶段不研究）。最外层的电子数=主族序数=1；同主族，由上到下，元素的金属性增强；原子半径增大；
（VIIA族）卤素：F、Cl、Br、I、At（放射性元素，中学阶段不研究）。最外层的电子数=主族序数=7；同主族，由上到下，元素的非金属性减弱；

本题难度：简单

2、选择题  A、B是短周期第ⅦA族元素，元素A的非金属性比B强，下列说法正确的
A．NaA、NaB的晶体都是离子晶体
B．单质A可把B从NaB的溶液中置换出来
C．HA比HB沸点高的原因是1mol HA分子中H－A键断裂时吸收的能量比1mol HB分子中H－B键断裂时需要吸收的能量多
D．常温下，NaA、NaB溶液的pH均大于7

参考答案：A

本题解析：由题意可知A为F元素，B为CL元素；所以
A正确，NaF、NaCL晶体均为离子晶体；B错，将F2通入NaBr溶液中反应的方程式为：
；C错，HA比HB沸点高的原因是：HF分子间存在氢键；D错，NaF为强碱弱酸盐，溶液显碱性，NaCL为强酸强碱盐，溶液显中性；

本题难度：一般

3、选择题  人类探测月球发现，月球上有大量3He存在，它可以作为未来核聚变的重要原料之一，以下关于3He的说法正确的是（?）
A．是4He的同素异形体
B．比4He多一个中子
C．是4He的同位素
D．比4He少一个质子

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

参考答案：(1)①C　碳　②N　氮　⑧Ar　氩　⑨K　钾
(2)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O　S＋O2SO2

本题解析：各元素分别为碳、氮、氧、钠、铝、硫、氯、氩、钾。再结合各元素及其化合物的化学性质即可求得答案

本题难度：一般

5、填空题  （16分）铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：
（1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为?。
（2）SO42ˉ的立体构型是?，其中S原子的杂化轨道类型是?。
（3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子外围电子排布式为?。一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为?，该晶体中，原子之间的作用力是?。
（4）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中心（如下图），该晶体储氢后的化学式应为?；假设在另一条件下，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的八面体空隙中心，该晶体储氢后的化学式为?。（提示：查找四面体、八面体时，需假设Cu原子与Au原子等同；每个四面体、八面体内只填充一个氢原子）

参考答案：（1）? Cu+2H2SO4(浓)="===" CuSO4+SO2↑+2H2O?
（2）?正四面体???sp3?
（3）? 5d106s1?
?3:1???金属键?
（4）? AuCu3H8???AuCu3H4?

本题解析：略

本题难度：一般