1、简答题  有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀．
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原白色粉末中一定含有的物质是______，一定不含有的物质是______，可能含有的物质是______．（写化学式）
（2）写出各步变化的离子方程式．
①______；
②______；
③______；
④______．

参考答案：依据题干信息和实验过程可知，
①将部分粉末加入水中，溶液呈无色，说明一定不含有CuSO4：振荡，有白色沉淀生成，说明一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3生成碳酸钡白色沉淀；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，一定有碳酸银沉淀，可能含有氯化银沉淀；
（1）上述分析可知一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl，
故答案为：Ba（NO3）2、Na2CO3；CuSO4；NaCl；
（2）依据各步实验现象可知，
①固体混合得到白色沉淀和无色溶液，一定不含有CuSO4，生成沉淀的是Ba（NO3）2、Na2CO3，生成的碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++CO32-=BaCO3↓，
故答案为：Ba2++CO32-=BaCO3↓；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，是碳酸钡沉淀溶于稀硝酸生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，
故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，
故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，依据推断可知一定含有碳酸钠，所以一定有碳酸银沉淀，可能含有氯化银沉淀，反应的离子方程式为：2Ag++CO32-=Ag2CO3↓、Ag++Cl-=AgCl↓，
故答案为：2Ag++CO32-=Ag2CO3↓、Ag++Cl-=AgCl↓．

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体，约18%的盐酸和水)。

请填写下列空白：
(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式：_______________，______________。
(2)应选用的装置是A____________(只要求写出图中装置的标号)。
(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母，连接胶管省略)：____________________。

参考答案：(1)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O＋H2O===2NaOH　
(2)①④⑤
(3)G－B－A－F

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  如图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰．现利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答以下问题．

（1）选用A装置可制取的气体有______选用C装置制取的气体有______．
（2）标号①、②的仪器名称依次为______．
（3）写出利用上述有关药品制取氨气的化学方程式：______．
若要制得干燥的氨气，可选用下列干燥剂中的______（填序号）．
a．生石灰?b．浓硫酸?c．碱石灰?d．五氧化二磷．

参考答案：（1）A装置中反应物的状态是固体．反应条件是加热，所以可制取氨气；C装置的反应物状态是固体、液体混合态，反应条件是加热，所以可制取氯气．
故答案为：NH3，Cl2．
（2）a是分液漏斗，b是圆底烧瓶．
故答案为：分液漏斗，圆底烧瓶．
（3）氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气、水和氯化钙，反应条件是加热．
故答案为：Ca（OH）2+2?NH4Cl?△?.?2?NH3↑+2H2O+CaCl2?
（4）氨气是碱性气体，所以不能用酸作干燥剂，可用碱性物质或中性物质作干燥剂．
故选a?c．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列关于粗盐提纯说法正确的是（　　）
A．粗盐提纯时每一步都用到玻璃棒，其作用相同
B．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶后得到纯净的氯化钠
C．当蒸发到有大量固体析出时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D．在粗盐提纯实验中还需要用到烧瓶和石棉网

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  石灰石的主要成份是碳酸钙，此外还有?SiO2?、?Fe2O3、?Al2O3等杂质。测定石灰石中钙元素的质量百分含量的流程图如下：

已知：草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸。
（1）滤渣Ⅰ的成分是_________，该物质溶于氢氧化钠溶液的化学方程式为__________________________。
（2）请写出生成滤渣Ⅱ（CaC2O4·H2O）的离子方程式____________________。
（3）加入的(NH4)2C2O4?溶液要求是饱和的，其原因是____________。不仅如此，在加入饱和(NH4)2C2O4?溶液后，还需要向溶液中滴加氨水，其原因是_______________?。
（4）将草酸钙沉淀?(CaC2O4·H2O)，用硫酸溶解，用a?mol/L的标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，发生化学反应：H2C2O4?+?MnO4-?+?H+?→?Mn2+?+?CO2?↑+?H2O（未配平），其中还原剂是___________。若开始取用样品的质量为m?g，硫酸溶解后所得草酸溶液的体积为100mL，每次取25.00mL进行滴定，达到滴定终点时所耗KMnO4溶液体积为?b?ml（三次平均值），所得草酸溶液的物质的量的浓度是____________?；石灰石中钙元素的质量百分含量为_________。（相对原子质量：Ca-40）

参考答案：（1）SiO2；SiO2?+?2NaOH?=?Na2SiO3?+?H2O
（2）C2O42-+Ca2+＋H2O＝CaC2O4·H2O↓
（3）保持较大的C2O42-离子浓度，使Ca2+沉淀完全；中和过量的盐酸，使溶液中?C2O42-浓度慢慢增大，可以生成CaC2O4沉淀
（4）H2C2O4；0.1ab?mol/L；0.4ab/m×100％

本题解析：

本题难度：一般