参考答案：A

本题解析：AgCl在溶液中存在：AgCl(s)Ag+（aq） +Cl-(aq)。A中AgCl(s)分别放入到  0.1mol·L-1MgCl2溶液中，c(Cl-)="0.2" mol·L-1, Cl-对AgCl(s)的溶解起到抑制作用，所以c(Ag+)很小；B中加入到0.5 mol·L-1 AgNO3溶液，c(Ag+)主要由AgNO3电离出来的Ag+决定,约为0.5 mol·L-1，C中 0.1mol·L-1HCl溶液也对AgCl(s)的溶解起到抑制作用，但c(Cl-)="0.1" mol·L-1,所以抑制作用比A中的要小，c(Ag+)比A中的要大；D中蒸馏水对AgCl的溶解平衡无影响；故c(Ag+)最小的是A。
考点：溶解平衡的影响和离子浓度的大小比较。

本题难度：一般

4、选择题  下述实验不能达到预期实验目的的是

参考答案：B

本题解析：A.NaClO和CH3COONa都是强碱弱酸盐，在溶液中弱酸根离子发生水解反应，使溶液显碱性。形成盐的酸的酸性越弱，则酸根离子的水解程度就越大，溶液的碱性就越强。故可以通过比较相同浓度的NaClO溶液CH3COONa的pH大小来比较HClO和CH3COOH的酸性强弱，正确；B.Cu2+、Fe3+都可以作H2O2分解的催化剂。室温下，向两支装有同体积同浓度H2O2溶液的试管中，分别加入3滴同浓度的CuSO4、Fe2(SO4)3溶液，由于盐溶液的阴离子相同，而阳离子不同，故可以通过观察产生气泡的快慢来比较CuSO4、Fe2(SO4)3作为催化剂对H2O2分解速率的影响，但是FeSO4有还原性，可以与H2O2发生氧化还原反应，就不能作为对H2O2分解速率催化剂，错误。C.向0.1mol/LAgNO3溶液中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，在溶液中存在AgCl的沉淀溶解平衡。当再向其中滴入0.1mol/L KI溶液，时，如果沉淀颜色由白色变为黄色，说明AgCl的溶解度大于AgI，发生了沉淀的转化，故可以比较AgCl与AgI溶解度的相对大小，正确。D.向含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入Mg(OH)2，由于Mg(OH)2在溶液中存在沉淀溶解平衡，由于Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2，加热并搅拌，会发生沉淀转化，杂质Fe3+形成Fe(OH)3,然后将沉淀过滤，就可以达到除杂的目的，正确。
考点：考查化学实验设计与完成预期实验目的的关系的知识。

本题难度：一般

5、选择题  已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.23×10-8?mol?L-1，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10-5?mol?L-1．若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol?L-1的溶液中，加入8mL001mol?L-1AgNO3溶液，下列叙述正确是（　　）
A．混合溶液中c?（K+）＞c?（NO3-）＞c?（Ag+）＞c?（Cl-）＞c?（I-）
B．混合溶液中c?（K+）＞c?（NO3-）＞c?（Cl-）＞c?（Ag+）＞c?（I-）
C．加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀
D．混合溶液中

参考答案：AB．KCl、KI混合溶液中加入AgNO3溶液，先生成AgI，再生成AgCl，因为Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），AgNO3+KI═AgI↓+KNO3，n（KI）=0.01mol?L-1×5 mL=5.0×10-5 mol，消耗n（AgNO3）=5.0×10-5mol，AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3，过量的AgNO3为0.01 mol?L-1×8 mL-5.0×10-5 mol=3.0×10-5 mol，而KCl为nn（KCl）=0.01mol?L-1×5 mL=5.0×10-5 mol，则KCl过量，生成AgCl为3.0×10-5 mol，由此得出反应后溶液中的溶质为KNO3、KCl，生成AgCl、AgI沉淀，离子浓度顺序为：c （K+）＞c （NO3-）＞c （Cl-）＞c （Ag+）＞c （I-），故A错误，故B正确；
C．因为Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），加入AgNO3溶液时首先生成AgI沉淀，故C错误；
D．混合溶液中c(Cl-)c(I-)=Ksp(AgCl)Ksp(AgI)=1.25×10-51.23×10-8≈1.03×103，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单