1、选择题  用锌粒和盐酸制氢气时，加入少量下列试剂，可使生成氢气的速率加快的是
[? ]
A．硫酸铜晶体
B．水
C．氯化钡晶体
D．醋酸钾晶体

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  已知反应，达平衡时，要使c(A)增大同时使v（正）增大，应改变的条件为
A．减小容器容积        B．增大容器容积
C．减小B的浓度        D．降温

参考答案：A

本题解析：A、减小容器的体积，压强增大，反应速率加快，平衡逆向移动，A的浓度增大，所以选A；B、增大容积，压强减小，反应速率减小，平衡逆向移动，A的浓度减小，不选B；C、减小B的浓度，平衡正向移动，正反应速率减小，A的浓度减小，不选C；D、降温，反应速率减小，平衡正向移动，A的浓度减小，不选D。
考点：条件对反应速率和平衡的影响。

本题难度：一般

3、填空题  “硫?碘”循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ.SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI；?
Ⅱ.2HIH2＋I2；?
Ⅲ.?2H2SO42SO2＋O2＋2H2O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是________（单选）。
a．反应Ⅲ是在常温下进行?b．反应Ⅰ中SO2氧化性比I2强
c．循环过程中需补充H2O?d．循环过程产生1?mol?O2的同时产生1?mol?H2
（2）一定温度下，向1?L密闭容器中加入1?mol?HI(g)，发生反应Ⅱ， H2物质的量随时间的变化如图所示。0～2?min内的平均反应速率 v(HI)＝________。该温度下，Ⅱ的逆反应?H2(g)＋I2(g)2HI(g) 的平衡常数K＝________。

（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________移动(填“向左”、“向右” 或“不”)，若加入少量下列试剂中的________，产生H2的速率将增大。
a．NaNO3?b．CuSO4?c．Na2SO4?d．NaHCO3
（4）以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572?kJ/mol 某氢氧燃料电池释放228.8?kJ电能时，生成1?mol液态水，该电池的能量转化率为________。

参考答案：（1）c
（2）0.1 mol/(L·min)；64
（3）向右；b
（4）80%

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  (1)下面各个小题已经给出了化学反应的反应物，试写出完整的化学反应方程式并配平：（每小题2分，共6分）
过量乙酸与甘油的酯化反应                                                
蔗糖水解：                                                              
CH3CH(OH)CH3的催化氧化：                                              
(2)（4分）.硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ.SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI   Ⅱ.2HIH2+I2  Ⅲ.2H2SO4===2SO2+O2+2H2O
（1）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，生成的I2为气体，H2物质的量随时间的变化如图所示。0-2 min内的平均反应速率υ（HI）=        

（2）实验室用Zn和硫酸制取H2，为了加快反应速率，下列措施不可行的是          （填序号）
a．加入浓硝酸      b．加入少量CuSO4固体    c．用粗锌代替纯锌
d．加热    e.把锌粒弄成锌粉     f.用98.3%浓硫酸

参考答案：(1)（每小题3分，共6分）
3CH3COOH＋CH2OHCHOHCH2OH＋3H2O

2CH3CHOHCH3＋O22CH3COCH3＋2H2O
(2)（４分）（1）0.1mol/(L·min)---2分,  （2）a、f--2分

本题解析：（1）甘油中含有3个羟基，所以和乙酸发生酯化反应，消耗3分子乙酸。蔗糖是二糖，水解生成葡萄糖和果糖。2－丙醇中和羟基相连的碳原子上只有1个氢原子，催化氧化的产物是丙酮。
（2）根据图像可知，平衡时氢气的物质的量是0.1mol，所以消耗碘化氢是0.2mol，因此其反应速率是。
（3）考查外界条件对反应速率的影响。浓硝酸和浓硫酸都是氧化性酸，和锌反应生成物不是氢气。b和c中可以构成原电池，反应速率可以加快。温度升高，反应速率加快。e是增大反应物的接触面积，反应速率加快。所以答案选af。

本题难度：一般

5、选择题  已知N2O4(g)?2NO2(g) △H>0且平衡体系的总质量(m总 )与总物质的量（n总）之比在不同温度下随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是(? )

A．平衡常数K(a)=K(b)<K(c)
B．反应速率：va<vb；
C．温度：T2>T1
D．当=69g/mol时，若n(NO2)：n(N2O4)=2：1，

参考答案：B

本题解析：反应N2O4(g)?2NO2(g) △H>0的正反应是吸热反应，在压强不变时，升高温度，平衡正向移动，气体的物质的量增大，平衡体系的总质量(m总 )与总物质的量（n总）之比减小。因此温度： T1 > T2。C 错误。化学平衡常数只与温度有关，而与压强无关。由于a、c在温度T2线上，b在温度T1线上。升高温度化学平衡正向移动，化学平衡常数增大，所以K(a)=" K(c)" < K(b)。A错误。由于b点的温度比a点高，压强比a点大，升高温度，化学反应速率加快；增大压强，化学反应速率加快，故化学反应速率va<vb。B正确。D.若n(NO2)：n(N2O4)=2：1，则m总 ：n总=（46×2g+92g）÷3mol=61.33g/mol<69g/mol。错误。

本题难度：一般