1、选择题  家用炒菜铁锅用水清洗后，放置一会出现红棕色的铁锈，在此变化过程中不会发生的化学变化是（?）
A．2Fe＋ O2 ＋ 2H2O＝2Fe(OH)2
B．4Fe(OH)2＋O2 ＋2H2O＝4Fe(OH)3
C．O2 ＋ 2H2O ＋ 4e－→ 4OH－
D．Fe → Fe3＋＋3e－

参考答案：D

本题解析：之所以出现红棕色的铁锈，是因为铁发生电化学腐蚀，铁作负极失去电子被氧化生成亚铁离子，在电化学中铁不可能直接生成Fe3＋。答案是D。

本题难度：一般

2、填空题  （9分）下图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：

（1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于?腐蚀。
（2）若试管内液面上升，则原溶液呈?性，发生?腐蚀，正极反应式为?。
（3）若试管内液面下降，则原溶液呈?性，发生?腐蚀，正极反应式为?。

参考答案：（9分）
（1）电化学（2）弱酸性或中；吸氧）；O2+2H2O+4e—====4OH—
（3）较强的酸；析氢；2H++2e—===H2 ↑

本题解析：（1）铁钉表面形成无数个微小的铁碳原电池，属于电化学腐蚀；
（2）若试管内液面上升，说明发生了吸氧腐蚀，溶液呈弱碱性，相关方程式：正极：O2+2H2O+4e—====4OH—；负极：Fe? -2e-=Fe2+；
（3）若试管内液面下降，说明发生了析氢腐蚀，溶液呈酸性；相关方程式：正极：2H++2e—===H2 ↑；负极：Fe? -2e-=Fe2+?。

本题难度：一般

3、填空题  如图，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
（1）若液面上升，则溶液呈______性，电极反应式为：
负极：______，
正极：______
（2）若液面下降，则溶液呈______性，电极反应式为：
负极：______，
正极：______．

参考答案：生铁中含有碳，铁、碳和合适的电解质溶液构成原电池，
（1）若试管内液面上升，说明电解质环境是碱性或是中性，试管内气体因和水反应而使其压强减小，发生的是吸氧腐蚀，铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-，
故答案为：碱性或是中性；2Fe-4e-=2Fe2+；2H2O+O2+4e-═4OH-；
（2）若试管内液面下降，说明金属的腐蚀中生成气体导致压强增大，则金属发生的是析氢腐蚀，溶液呈酸性，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：4H++4e-═2H2↑，
故答案为：较强的酸；Fe-2e-═Fe2+；2H++2e-=H2↑．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  表面镀有保护金属层的铁片，当镀层有破损时比普通铁片更易腐蚀的是（　　）
A．白铁（镀锌铁）
B．马口铁（镀锡铁）
C．镀铅铁
D．镀铜铁

参考答案：A、镀锌铁中，金属铁作正极，是被保护的电极，比普通铁片更耐腐蚀，故A错误；
B、镀锡铁中，金属铁作负极，是被腐蚀的电极，比普通铁片更易腐蚀，故B正确；
C、镀铅铁中，金属铁作正极，是被保护的电极，比普通铁片更耐腐蚀，故C错误；
D、镀铜铁中，金属铁作负极，是被腐蚀的电极，比普通铁片更易腐蚀，故D正确；
故选BD．

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  （1）埋在地下的钢铁管道容易腐蚀而损坏，其原因在哪里？
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（2）应采取何种措施保护埋在地下的管道？
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参考答案：（1）地下钢铁管道容易腐蚀的原因是发生电化学腐蚀
（2）可在管道外壁涂沥青保护层，使钢铁管道跟周围电解质溶液隔离开来，破坏原电池形成的条件，从而使地下钢铁管道得到保护（或：把比Fe更活泼的Zn连接在钢铁管道，Zn作为原电池的负极被腐蚀，而钢铁管道则被保护）（答案合理即可）

本题解析：

本题难度：一般