1、填空题  （4分）在①6Li ②14N ③7Li ④14C几种核素中：
（1）________和________（填序号，下同）互为同位素。
（2）________和________的质量数相等，但不能互称同位素。

参考答案：（1）①③?（2）②④

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  （8分）下表为元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一元素。

（1）元素F的名称是_____________；
（2）B、C、D、E四种元素的氢化物中最稳定的是____________（写化学式）；
（3）写出B的最高价氧化物的电子式? ________；
（4）1molA与D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为?。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为
A．n+8? B．n+18? C．n+32?D．n+20

参考答案：D

本题解析：周期表中各周期含有的元素种类分别是2、8、8、18、18、32、32（全部排满后），所以同主族上下两主族元素的原子序数相差一定不可能是20，答案选D。
点评：该题主要是考查学生对元素周期表结构的熟悉了解程度，旨在培养学生氯化银基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是在明确周期表编制原则的基础上，熟练记住元素周期表的结构，并能结合题意灵活运用即可。

本题难度：一般

4、选择题  互为同素异形体的是：
A．白磷与红磷
B．D2与H2
C．正丁烷与异丁烷
D．Cl与Cl

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  I．下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第1至第6周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。

参考答案：Ⅰ如下图

II（1）X、Y、Z、M、N分别为：氧、氯、硫、氢、硅元素。氧是第2周期，第VIA族；硅是第三周期，第IVA族（每空1分，共4分）
（2）Si+2OH-+H2O="Si" O32-+2H2（2分）
（3）氯元素的原子结构示意图（1分）S2-+Cl2=S+2Cl-（2分）
（4）N>Z>X>M (硅>硫>氧>氢)?（1分）

本题解析：Ⅰ根据元素周期表的结构，画出周期表第1至第6周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线即可
II（1）X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，X若为3层电子，则最外层电子为9个电子，不符合电子排布规律，所以X为2层电子，最外层6个，所以X为O元素，位于元素周期表第2周期，第VIA族；Z为S元素，Y的最高价与最低价的代数和等于6，所以Y是氯元素，N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素，所以N是Si元素，位于元素周期表第三周期，第IVA族
（2）硅与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和氢气，离子方程式为Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
（3）Y是氯元素，Z为S元素，氯与硫相比，氯的非金属性强，其原子结构示意图为
将氯气通入硫化钠溶液中，有淡黄色浑浊出现，即可证明。发生的离子方程式为S2-+Cl2=S+2Cl-
（4）根据原子半径的比较规律电子层数越多核电荷数越少半径越大，所以X、Z、M、N元素原子半径从大到小的顺序为N>Z>X>M (硅>硫>氧>氢)

本题难度：一般