1、填空题  （10分）
小题1:比较原子半径的大小（填“＞”或“＜”，下同）：O?F；K+?Ca2+。
小题2:比较酸性强弱： H3PO4?H2SiO3
小题3:稳定性：NH3 ________ PH3
小题4: H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是?，只含极性键的是?，只含非极性键的是?，既含离子键又含极性键的是?，既含离子键又含非极性键的是?，既有极性键又有非极性键的是?。

参考答案：
小题1:＞、＞
小题1: ＞
小题1:＞
小题1:KCl，? HCl，? O2，? Na2SO4，? Na2O2，? H2O2

本题解析：（1）同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，所以原子半径是O＞F。核外电子排比相同的微粒，其离子半径随原子序数的递增而减小，所以离子半径是K+＞Ca2+。
（2）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性是P＞Si，所以磷酸的酸性强于硅酸的。
（3）非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性是N＞P，所以氨气的稳定性强于PH3的。
（4）考查化学键的判断，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子之间形成共价键。所以H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2中含有的化学键分别为极性键和非极性键、离子键、离子键和极性键、离子键和非极性键、极性键、非极性键。

本题难度：简单

2、选择题  根据电子排布的特点，Cu在周期表中属于
A．s区
B．p区
C．d 区
D．ds区

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  在元素周期表的过渡金属中能找到（?）
A．制半导体材料的元素
B．制农药的元素
C．制催化剂的元素
D．非金属元素

参考答案：C

本题解析：在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到制作半导体的材料，合金和催化剂在金属元素里面寻找，农药在非金属元素里面寻找，答案选C。
点评：该题主要是考查元素周期表在化学科学研究中的指导作用，有利于激发学生学习化学的积极性和创造性，难度不大，记住即可。

本题难度：简单

4、选择题  下列各组粒子按氧化性由弱到强，半径由大到小顺序排列的是（）
A．O、Cl、S、P
B．K+、Mg2+、Al3+、H+
C．Ca2+、Mg2+、Al3+、K+
D．I-、Br-、Cl-、F-

参考答案：B

本题解析：微粒半径首先决定于电子层数，层数相同的情况下比较核电荷数；A中O原子半径相对最小，排除；C：K+三层电子，大于只有两层电子的Mg2+、Al3+,排除；
而D选项皆为卤素阴离子，均为最低价，只有还原性，排除，故答案为B，金属越活泼，其阳离子的氧化性越弱。

本题难度：一般

5、实验题  （13分）下表是周期表中的一部分，根据A—K在周期表中的位置，按要求回答下列问题：

	? ⅠA	? ⅡA	? ⅢA	? ⅣA	? ⅤA	? ⅥA	? ⅦA	? 0
1	A	?	?	?	?	?	?	?
2	?	?	?	B	C	?	D	?
3	E	F	G	H	I	J	K	?

??

参考答案：(共13分) (1)氟，钠，氢(各1分) (2) Cl->F->Na+ (1分) (3) NaOH， HClO4， Al(OH)3 , (各1分) OH-+H+=H2O?(2分) ?(4) HF?(1分) ?产生白烟(1分)，NH3+HCl=NH4Cl?(2分) (共13分) (1)氟，钠，氢(各1分) (2) Cl->F->Na+ (1分) (3) NaOH， HClO4， Al(OH)3 , (各1分) OH-+H+=H2O?(2分) ?(4) HF?(1分) ?产生白烟(1分)，NH3+HCl=NH4Cl?(2分)

本题解析：略

本题难度：一般