1、填空题  常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表： 实验编号 HA物质的量 浓度（mol·L-1） NaOH物质的量 浓度（mol·L-1） 混合溶液的pH 甲 0.2 0.2 pH=a 乙 C1 0.2 pH=7 丙 0.2 0.1 pH>7 丁 0.1 0.1 pH=9 请回答： （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，若a?7(填＞、＜或＝)，则HA为弱酸。 （2）在乙组中混合溶液中离子浓度（A-）与（Na+）的大小关系是?。 A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断

2、选择题  已知：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是同一条件、同一浓度的三种酸的电离平衡常数。不同的酸在 溶液中存在着较强酸可以制较弱酸的规律。若已知有如下反应：①NaCN+HNO2==HCN+NaNO2； ②NaCN+HF ==HCN+NaF;③NaNO2+HF==HNO2+NaF。在相同条件下，可得出的结论是
[? ]
A．HF的电离平衡常数为7.2×10-4
B．HNO2的电离能力比HCN的大，比HF的小
C．HNO2的电离平衡常数为4.9×10 -10
D．同浓度的HF和HNO2溶液的导电能力后者强

3、填空题  （8分）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸? Ka= 1.75×10-5
碳酸? Ka1= 4.30×10-7? Ka2 = 5.61×10-11
亚硫酸? Ka1= 1.54×10-2? Ka2 = 1.02×10-7
（1）写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka1 = ??；
碳酸的第一步电离比第二步电离?(填“容易” 或 “困难”)。
（2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性强弱：??＞?＞?
（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是?（填序号）
A．c（CH3COO－）
B．c（H+）
C．醋酸的电离平衡常数
D．醋酸的电离度

4、填空题  (8分)取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH＝8的原因是?(用离子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)?0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H＋) (填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH?7(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(4)有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：
A．NH4HCO3；
B．NH4A；
C．(NH4)2SO4；
D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列(填序号)。

5、选择题  下列说法不正确的是
A．配制FeCl2溶液时，可将FeCl2晶体先溶于浓盐酸，再加水稀释和少量铁屑保存
B．输油管道，为防止其表面被腐蚀应涂上隔水材料并与外电源负极相连
C．pH值均为9的NaOH溶液和Na2CO3溶液，两溶液中水的电离程度相同
D．0.1mol／L 弱酸HA溶液与0.05mol／L NaOH溶液等体积混合后所得溶液微粒浓度间有： 2c(H+)+c(HA) = c(A－)+2 c(OH－)